实际气体的状态方程.ppt

实际气体的状态方程;实际气体与理想气体的区别;一、实际气体与理想气体的区别;;;;;;1.2 实际气体的区分;;二、实际气体与理想气体偏差的宏观特性;;综上：引起实际气体与理想气体偏差的原因： 分子间的引力。当气体开始被压缩时，随着分子间平均距离的缩短，分子间引力的影响增大，因而气体的体积在分子引力的作用下进一步缩小，小于同状态下理想气体的体积。 分子间的斥力。当气体被压缩到分子间的斥力起主导作用时，要进一步压缩气体就更为困难。 的高温区，由于分子碰撞频繁，分子本身占有体积，分子间斥力起主导作用，因此从p=0起曲线就呈现上升的趋势。;2.3 实际气体状态方程的一般热力学特性;3、理想气体在 图上的等比 体积线是直线 ，其斜率 随密度的增加而增加。实际气体 的等体积线如图所示，除高密度 及低温情况外，基本上是直线。 且降低??度或增加温度时所有等 比体积线趋于直线，即 时， 时，;4、对于实际气体状态方程，要求在其所适用的温度范围内，应能反映Z-p图上等温线的变化特性。 5、倘若状态方程要同时适用于气相及液相的体积计算，并能应用于平衡计算，必须满足纯质在气相及液相中的化学势相等，即;三、范德瓦尔斯方程;1、求a、b的值;方法二：曲线拟合法 根据物质的p,v,T实验数据来求a和b的值。 范德瓦尔斯方程可改写为 v为常数时，在以p,T为坐标的直角坐标系中是一条直线，截距为-a/ ,斜率为R/(v-b)。可以用图解法来确定a和b的值。;2、范德瓦尔斯方程的适用范围;临界压缩因子