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1、掌握氯的原子结构特点。
2、了解氯气的物理性质。
3、掌握氯与金属和非金属的反应。
4、掌握结构 性质 用途的思维方法
5、掌握氯离子的检验方法。
;（一）氯原子结构特点 ;氯气有毒;?闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
?注意:
这是闻各种气体气味的方法。
;现象;氯气与铜的反应;H2 + Cl2 === 2HCl; 2P+3Cl2 == 2PCl3 (在空气中形成白雾) ;燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。;Cl2 ＋ H2O ;次氯酸的性质：;氯水（氯气溶于水）成分的分析;液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？;想一想;日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO; 若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？;二、氯离子（Cl-)的检验;舍??? (1742～1786)瑞典化学家。;在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取; 两个瓶中分别放有a 、 b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？;实验室制氯气的其它方法：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工业上制氯气：电解饱和食盐水法：
2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑
［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂 ;课堂练习;课堂练习;课堂练习;课堂练习;练习1、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水;(四)氯气的用途;练习;4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：;5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？;小结：
1、新制备的氯水有哪些化学性质？
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