人教版《化学》必修2第二章化学反应与能量.ppt

—*— —湖北省水果湖高级中学— 人教版《化学》必修2 第二章 化学反应与能量 北大附中新疆分校 张芳玲老师 课题1 化学能与热能 道 知 你 吗 某校到一农庄开展社会实践活动，到了中午用餐时间，有些同学拿出了目前市面流行的一种新型饭盒“即热饭盒”。只见他们在快餐盒里加上水还有一块白白的东西，上面再放上米饭盒子，几分钟米饭和菜就好了。你知道其中的原理吗？这种自动加热饭盒与我们化学反应有关吗？ 1、掌握放热反应和吸热反应的概念。了解哪些反应属于放热反应，哪些反应属于吸热反应？ 2、了解化学反应中的能量转化的原因。理解放热反应和吸热反应的实质。 学习重点：会判断判断吸热反应、放热反应 学习难点：理解化学反应中能量变化的实质。 目 习 学 标 探 动 活 究 实验1：在一支试管中放入用砂纸打磨光的镁条，加入约2mL 6mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？你能得到什么结论？ 实验2：在100mL小烧杯中加入已经称量并研细好的 Ba(OH)2·8H2O 晶体，然后加入NH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？闻一闻气味，试着用手拿起烧杯，观察现象。 结论：该反应过程中放出热量 反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 结论和化学方程式 将Ba（OH）2·8H2O 和NH4Cl晶体混合 闻到 拿起烧杯看到 触摸到 现象 实验 杯壁温度很低 玻璃片会与小烧杯粘结在一起 有刺激性气味气体产生 结论：该反应过程吸收热量 反应方程式： Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 ↑ +10H2O 探 动 活 究 提 学 自 示 1、研究表明，物质发生化学反应时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键。断开化学键需要吸收能量，形成化学键则会放出能量。 2、各种物质都存储有化学能，不同的物质所包含的化学能不同。 提 学 自 示 自学内容：P32-33页 内容 自学方法： 1、默读自学内容，将重要关键词勾画出来。思考：（1）为什么化学反应总伴随有能量的变化？ （2）一个化学反应吸收能量还是放出能量由什么决定？ （3）类比质量守恒定律理解能量守恒定律。 2、你知道哪些放热反应和吸热反应的例子，和同学交流分享。 【知者加速】（1）你如何理解化学能与热能的转化？ （2）试归纳总结常见的放热反应和吸热反应。 放热反应 吸热反应 1、根据图中信息分析反应过程中能量的变化。判断反应为放热反应还是吸热反应？ 生成物 检 学 自 测 H2(g) ＋Cl2(g) ＝2HCl(g)反应的能量变化示意图 2、根据上图你能读出哪些信息？上述反应为放热反应还是吸热反应？你是如何判断的？ ★从能量的角度考虑，化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程 ★化学反应的特点是有新物质生成。 “新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同。 ★化学反应中遵循能量守恒定律。 释 点 重 疑 检 学 自 测 3、根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ （1）镁条的燃烧 （2）生石灰（CaO）溶于水 （3）高温煅烧石灰石 （4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 【知者加速】你还知道哪些放热反应和吸热反应的例子，试归纳总结。 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 ①燃料的燃烧； ②酸碱中和反应； ③金属与水或酸； ④物质氧化； ⑤多数化合反应 吸热反应 ①铵盐与碱的反应 ②用C 、H2 、CO还原金属氧化物; ③C+H2O/CO2 ④CaCO3高温分解 ⑤其他持续加热的反应 总 纳 归 结 1、判断下列说法是否正确？如不正确，说明原因。 （1）任何放热反应在常温条件下一定能发生反应；需要加热才能发生的反应就是吸热反应； （2）浓硫酸和氢氧化钠溶于水放出热量，属于放热反应。 （3）对于可逆反应正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应； 检 堂 课 测 错：放热反应与吸热反应与条件无关； 错：物质溶于水或发生状态之间的变化也会有能量的变化，但属于物理变化过程，不属于化学反应。 正确 2、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、生石灰 D、食盐 检 堂 课 测 A 3、有一种新型“即热饭盒”，其加热原理是水和镁、铁的混合物发生反应。使用时发生的反应有：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X 。请回答： ①其中X的化学式为 。 你推断的依据是