人教版高中化学必修二元素周期律.ppt

越大 越小 越大 ⑵电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多,则半径 ⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数 (或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多)， 则半径 1、微粒半径大小比较规律 ⑴先看电子层数,电子层数越多， 则半径 一般情况下(稀有气体除外): 如 Li Na K Rb Cs I Br Cl F 如 Na Mg Al F 　O N C 如 Cl Cl- +3 Li +11 Na +11 Na +12 Mg +17 Cl Cl- +17 练习: Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+) 比较下列粒子半径的大小 （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+）　 ( S2- CI- K+ Ca2+ ) S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ④ S2- 与 Na+ S2-＞Cl- ＞F- ＞Na+ 例1：下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－ B．S2－Cl－Na＋Al3＋ C．NaMgAlS D．CsRbKNa B 例2．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是(　　) A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B B 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子层 结构 电子层 结构 化合价 化合价 元素 元素 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 + 1 + 5 – 3 – 2 – 1 + 4 – 4 0 + 3 + 2 + 5 – 3 + 6 – 2 + 7 – 1 + 4 – 4 + 3 + 2 + 1 0 （三）元素化合价的周期性变化 1、化合价递变规律 2、化合价与主族序数的关系 同主族： 同周期： (1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数 (2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8 (3)最低负价 = – （8 – 最外层电子数） = – （8 – 主族序数） 3、注意 （1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 （2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难 以与其他元素化合，规定其化合价为0 （3）价电子：决定元素化合价的电子（外层电子） 从上到下，化合价一般相同 从左到右，化合价一般由 +1→+7， 0 -4→-1， 0 金属性 单质跟水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质间的置换反应 非金属性 与H2反应的难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 1.判断元素金属性、非金属性强弱的方法 （四）元素金属性、非金属性的周期性变化 2.同主族元素金属性和非金属性的递变规律 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 单质和水(或酸）反应情况 冷水剧烈 热水较快 盐酸剧烈 沸水较慢 盐酸 较快 3.同周期元素金属性和非金属性的递变规律 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 H2SiO3 极弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 两性氢 氧化物 稀 有 气 体 元 素 很不 稳定 SiH4 不稳定 PH3 稳定 HCl H2S 不很 稳定 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 气态氢化 物稳定性 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br