人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表(第1课时).ppt

* * 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 一、元素周期表 元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。 电子层数目相同 横行 最外电子层的电子数相同 纵行 原子序数：根据元素在周期表中位置的编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 一、元素周期表 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行 元素周期表 A：主族 一、元素周期表 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V 23钒 Ti 22钛 Sc 21 钪 IIB IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB B：副族 一、元素周期表 周期 短周期 长周期 1 2 3 4 5 6 7 包含元素种类 起止元素 核外电子层数 2 8 8 18 18 32 现26 应32 现26 应 ？ 2 3 1 4 5 6 1H ~ 2He 3Li ~ 9F、 10Ne 11Na ~ 17Cl 、18Ar 19K ~ 35Br、36Kr 37Rb ~ 53I、 54Xe 55Cs ~ 85At、86Rn 7 87Fr ~ 112号( ？) 87Fr ~ 112号(118) 一、元素周期表 He 2氦 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 IIIA IVA VA VIA VIIA 0 Na 11钠 H 1氢 Li 3锂 Be 4铍 Mg 12镁 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA 1 2 3 4 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V 23钒 Ti 22钛 Sc 21 钪 IIB IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB A：主族 B：副族 一、元素周期表 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89-103 80 79 78 77 76 75 74 73 72 57-71 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 86 85 84 83 82 81 54 53 52 51 50 49 36 35 34 33 32 31 18 17 16 15 14 13 10 9 8 7 6 5 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 103 102 101 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 71 70 69 68 67 66 65 64 63 62 61 60 59 58 57 元素周期表 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 II B IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB 锕系 镧系 主族 周期 副族 过渡元素 一、元素周期表 一、元素周期表 一、元素周期表 (1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 2.编排原则 (2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行—周期。 (3)把最外层电子数相同的