2015中职工业分析试题库（酸碱滴定）.doc

酸碱滴定 （ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 　 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 1 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1 A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。 （ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1 A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1 A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B )6、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1 A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. （ C ）7、用NaAc?3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1 A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，0再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 （B）将98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 （C）将25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 （D）将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 ( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1 A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2 A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7 （ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2 A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 ( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) ( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3 ( C ) 13、 某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 ( D )14、 用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2 A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 （ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2 A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 （ A ）16、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH突跃。 2 A、H2SO3 (Ka1=1