元素周期律 第一课时.ppt

第二节 元素周期律 第一课时 一、原子核外排布 1、核外电子运动的特点：轻、快、电、小 ⑴电子的质量极微小（9.109?10-31kg）； ⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行； ⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s） 因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹， 我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。 这是核外电子运动的根本特征。 一、原子核外电子的排布 1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。 2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。 3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。 4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。 电子层 电子层的代号 n 各 电 子 层 序 号 1 2 3 4 5 6 7 … K L M N O P Q … 与原子核的距离 小 大 能 量 低 高 电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高 ⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；…… 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 稀有气体元素原子电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？ K-2，L-8，M-18 8个（氦原子是2个） 最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？ 次外层不超过多少个？倒数第三层呢？ 原子核外电子的排布规律： 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用 据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？ 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 稀有气体 金属元素 非金属元素 8(He为2 ) 少于4个 4个以上 稳定结构 易失电子 易得电子 最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。 稳定结构： 课堂练习 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 +19 2 8 9 +12 2 10 +3 1 2 +54 2 8 18 20 6 3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K B B 2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs （2）9F、17Cl、35Br