元素周期律-二三课时.ppt

* §1-2 元素周期律 第二课时 元素周期律 第一章 物质结构 元素周期律 【复习】： 二、元素周期律 (一)元素周期律 1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个，由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。 2.随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。 3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性变化。 (二)微粒半径大小的比较 1.原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大； 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 2.离子半径大小的比较 (2)具有相同离子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。 (1)同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。 (3)同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。 (三)同一周期元素性质的变化规律 1.元素金属性强弱判断依据: ①根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 ②根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。 ③金属单质间的置换反应：若金属A能把金属B从它的盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B强。 2.元素非金属性强弱判断依据: ①根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合，则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 ②根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，则元素的非金属性越强。 ③非金属单质间的置换反应：若非金属单质A能把非金属单质B从它的盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B强。 放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。 实 验 现象： 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。 反应式： Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 ? 结论： △ 加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。 P15 科学探究 金属性：NaMg 取铝片和 镁带，擦去氧 化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 现象： 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ? 结论： 金属性：MgAl 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ? 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较 氢氧化物碱性 与酸 与水 铝（Al） 镁（Mg） 钠（Na） 性质 冷水、剧烈 冷水、缓慢 结论金属性：NaMg 剧烈 迅速 结论金属性：MgAl 强碱 中强碱 两性氢氧化物 结论金属性：NaMgAl 结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。 非金属性：Si P S Cl 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合条件 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 弱 酸 中强酸 强 酸 更强酸 非金属性：Si P S Cl Ar Cl S P 盐酸较快 热水较快 盐酸剧烈 冷水剧烈 单质和水(或酸）反应情况 Si Al Mg Na 元素符号 18 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究