元素周期律教学设计.ppt

总结 元素周期律的发现简史。 元素的原子半径及主要化合价两个性质。 随原子序数递增，元素原子半径、主要化合价呈周期性变化， 探究出变化的原因是：元素原子核外电子的排布。 元素周期律的教学设计第一课时 教学设计 设计理念 教学目标 任务分析 教学过程 设计理念 提高科学素养 学习科学方法 设计理念 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对促进学生全面发展有着不可替代的作用。然而，要想促进学生的全面发展，必须完善学生的科学素养，而完善科学素养既需要了解化学史的知识，又要学会科学研究方法。 本节课采用“探究学习”教学模式，主要是要训练学生通过收集事实来建立理论的科学思维能力，并交给学生一些学术研究技巧如通过实验或查资料来收集数据，通过列表法和作图法来对数据进行处理。 设计理念 本节课整合化学史的知识与教学内容，启发学生走一次再发现的道路，在遇到问题时不妨当一回科学家，去思考如何解决，最后把科学家已经解决的结果告诉学生，他们不仅学到了知识，也学到了科学家的思路和方法，并用之来研究本节课的问题。在整合的过程中，自然而然地加深了学生的情感体验。 返回 教学目标 知识目标 技能目标 情感目标 知识目标 1、了解元素周期律的发现简史。 2、能结合数据说出元素原子半径及其主要化合价的周期性变化规律。 3、能结合元素原子核外电子排布及其最外层电子数总结出这两种性质发生周期性变化的的原因。 技能目标 1、体会科学家探究元素周期性规律的方法。 2、通过学习数据的图表处理方法，能够掌握和运用图表处理模式，并能从图表中发现元素性质的变化规律。 3、通过自学、思考、对比等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习方法。 情感目标 1、通过了解元素周期律的发现史料，培养坚韧不拔 的意志，严谨的科学态度和坚持不懈追求真理的精神。 2、通过采集信息资料并转化为图表，体验自主发现元素周期律的喜悦。 3、通过对元素周期律的实质的初步理解，体会“结构决定性质”的内涵。 返回 任务分析 教材分析 学情分析 教材分析 本节所选内容是苏教版高中化学必修2专题1 微观结构与物质的多样性中第一单元核外电子排布与周期律。从教材的设置来看，它上承初中及必修一所学知识，下启后面微粒之间的作用知识。元素周期律是化学中非常重要的规律，它是从积累的事实中得出的结论，又能预见未知的事实。在授课时，既要对过去进行总结，又要对未来进行展望。初中课本中对元素周期表已做过简单介绍，必修一有关于核素的概念，原子的内部结构，涉及到一些基本的元素化合物的知识。但是并没有将元素化合物的知识与周期性规律联系起来，可见在授课时应注重在这方面对学生引导，使学生认识结构与性质相互关联的，培养学生整合知识的能力。 学情分析 返回 起点能力 1、已经学过一些单质及其化合物的性质，如Na、Mg、Al、Si、S、Cl等。 2、已经掌握了核外电子分层排布的知识。 3、已经学过有关化合价的知识，知道最高价与最低价之和为零。 使能目标 1、知道什么是周期性。 2、知道什么是作图法，做图法的意义和步骤。 终点能力 1、能结合数据说出元素原子半径和主要化合价的周期性变化规律。 2、能结合元素原子核外电子排布的知识总结出原子半径与主要化合价发生周期性变化的原因。 教学过程 元素周期律发现过程 学生的探究学习 元素周期律发现史 德国化学家德贝莱纳（1780-1849）的“三元素组规则”。 英国科学家纽兰兹（1837-1898）“八音律” 。 俄国的德米特里·门捷列夫被认为是对最著名的化学元素的组织——元素周期表贡献最大的人。 学生探究学习 1、发现目标之一:元素原子半径的周期性变化 2、发现目标之二:核外电子排布的周期性变化 3、发现目标之三:元素主要化合价的周期性变化。 元素周期律 第一课时 姜海娟 硅 铁 铝 氢气 碳 铜 银 锗 汞 相对原子质量：Li 6.9，Na 23、K 39.1 （6.9+39.1）/2=23 德贝莱纳的“三元素组” 纽兰兹的“八音律” 刻在木板上的门捷列夫周期表 坐在书房里的门捷列夫 门捷列夫做出的几个重要决定： 门捷列夫在表中为尚未发现的元素留下了空格，以便于相似的元素能在相同的族随时出现。 他还预言了这些空格将被当时还未知的元素填满。而且，根据在同族中已知元素的性质，他还预测了这些未知元素的性质。 门捷列夫预测的“类硅元素”，即锗 元素的原子的半径 小结 我们把随着原子序数递增，每隔一定数目原子，元素原子半径重复由大到小的变化规律称为周期性。 随着原子序数的递增,元素的原子半径呈周期性变化。 原子的核外电子层排布 小结 最外层电子数“1 →8 稳定结构”重复出现。 随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化。 同一周期原子