元素周期律讲课课件.ppt

物质结构 元素周期律 例.同一周期元素金属性和非金属变化 例.同一主族元素金属性和非金属变化 4规律：元素的金属性和非金属性递变小结 例.元素的化合价 5规律：原子结构与化合价的关系 主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8 例.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 6规律：最高价氧化物对应水化物的酸碱性 7规律：元素气态氢化物的热稳定性 * * 一.元素周期律(通过大量的事实，人们归纳出的一条规律) 1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫元素周期律。 2.实质：元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素的性质 原子序数 周期性 核外电子排布 元素金属性强弱判断依据： (1)金属活动顺序表 (2)金属之间的相互置换 (3)金属阳离子的氧化性强弱 (4)单质与水（或酸）反应的难易 (5) 元素在周期表的位置 (6)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 2. 元素非金属性强弱判断依据： (1)非金属之间的相互置换 (2)非金属阴离子的还原性强弱 (3)单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 (4) 元素在周期表的位置 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属之间的相互置换 非金属阴离子的还原性强弱 单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 元素在周期表的位置 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3．微粒半径大小的比较规律（不考虑稀有气体元素） (1)同主族元素的原子从上到下半径曾大。如： 卤素原子半径FClBrI ， 卤素离子半径F-Cl-Br-I- ； 碱金属原子半径LiNaKRb ， 碱金属离子半径Li+Na+K+Rb+ 。 FClBrI， F-Cl-Br-I-； LiNaKRb， Li+Na+K+Rb+ (2)同周期元素的原子从左到右半径减小。如第三周期元素原子半径： NaMgAlSi PS Cl (3)电子层结构相同离子，径小序大。 如：O2-F-Na+Mg2+ (4)同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半 径越大。 如：Cl－Cl ，FeFe2+Fe3+， Na Na+ NaMgAlSi PS Cl O2-F-Na+Mg2+ Cl－Cl ，FeFe2+Fe3+， Na Na+ 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 属 性 逐 渐 增 强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最高价氧化物的通式 气态氢化物的通式 主要化合价 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最强酸 强酸 酸 弱酸 两性 碱 强碱 酸碱性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO4 Al（OH）3 Mg（OH）2 NaOH 水化物 Cl2O7 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O 氧化物 Cl S P Si Al Mg Na 元素 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 酸性逐渐增强，碱性减弱 At HAtO4 At2O7 CsOH Cs2O Cs 6 I HIO4 I2O7 RbOH Rb2O Rb 5 Br HBrO4 Br2O7 KOH K2O K 4 Cl HClO4 Cl2O7 NaOH Na2O Na 3 LiOH Li2O Li 2 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 酸 性 增 强 碱 性 增 强 At I Te Br Se As Cl S P Si F O N C B 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱