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科学研究证明，同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。 核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.如: 等. 天然元素中有的一种元素有多种核素,称为多核素元素,如:H、O等; 也有的天然元素仅只有一种核素,称为单一核素元素,如:Na、F等 * 第一节 元素周期表 第三课时 核素 原子的相对原子质量＝ 1个原子的质量 1个12C原子的质量 6 12 如16O的相对原子质量： 8 Ar（16O）＝ 8 2.657×10－26kg 1.993×10－26kg 12 ＝15.998 复习： 原子的构成: 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电子的质量为质子的1/1836 质子的相对质量＝ 1个质子的质量 1个12C原子的质量 6 12 ＝ 1.6726×10－27kg 1.993×10－26kg 12 ＝1.007 ? 1个中子的质量＝1.6749×10－27kg 中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。A=Z+N ?????????????????????????????????????????????????????????? ??? 右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H?、12H、13H 。 核素、同位素: 质子数和中子数决定核素的种类。 同位素： 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素。 同位素的特点： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 (2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。 235 143 92 238 146 92 同位素 234 142 92 铀 14 8 6 13 7 6 同位素 12 6 6 碳 18 10 8 17 9 8 同位素 16 8 8 氧 3 2 1 2 1 1 同位素 1 0 1 氢 核素关系 质量数 中子数 质子数 核素 元素 *
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