元素周期表第一课时[1].ppt

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的性质，如有的元素性质活泼，可以与其他元素形成化合物，有的元素性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。 面对这么多不同的元素，我们怎样才能更好的认识它们呢？ （阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题） 1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来的？ 2、现在的元素周期表是依据什么排出的？ 3、什么是原子序数？ 4、一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？ 5、了解周期表的结构特点 （阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题） 1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来的？ 2、现在的元素周期表是依据什么排出的？ 3、什么是原子序数？ 4、一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？ 5、了解周期表的结构特点 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 原子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系 离子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系 练习1、元素周期表 * * * * * 化学Ⅱ 第一节　元素周期表 第一章 物质结构 元素周期律 1869年德米特里·伊万诺维奇·门捷 列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了 科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。 门捷列夫简介 1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表? Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44 Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112 B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197? C=12 Si=28 ?=70 Sn=118 N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 O=16 S=32 Se=79.4 Te=128? F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127 Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 ?=45 Ce=92 ?Er=56 La=94 ?Yt=66 Di=95 In=75 Th=118? 门捷列夫的第一张周期表 原子 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 原子核 质子 每个质子带一个单位 正电荷 中子 不带电 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性 知识回顾 核外电子数 质子数 核电荷数 原子序数 Na Cl 11 11 11 11 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 17 17 17 17 结论： 核外电子数 质子数 核电荷数 原子序数 Na+ Cl- 11 11 11 10 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 17 17 17 18 阳离子： 质子数 = 离子的核外电子数+离子所带电荷数 阴离子： 质子数 = 离子的核外电子数 - 离子所带电荷数 结论 元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。 电子层数目相同 横行 最外电子层的电子数相同 纵行 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行 元