元素性质的递变规律第一电离能电负性.ppt

（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 二、第一电离能的周期性变化 元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位： 概念应用 1、已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为738 Kj，则M元素的I1= . 问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右第一电离能有逐渐 的趋势 同主族从上到下第一电离能逐渐_______ 规律与总结 总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素最大的是 元素 课堂练习 3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子? Li Na K N C Be B He Ne Ar P S Al Na 影响第一电离能的因素： 1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满） ⅡA、ⅤA族和0族 归纳总结 拓展视野： 根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。 从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系： I1I2I3I4I5 7733 1415 738 Mg 6912 4562 496 Na I3 ∕KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1 I1∕ KJ·moL-1 元素 从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）: 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。 ③Y是周期表中 族元素。 ④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 a Na2O、Na2O2 IIIA m 例1 ①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息2可知，要使锂离子再失去一个电子便会形成不稳定结构，因此锂离子失去第二个电子时所需的能量远大于失去第一个电子所需的能量。 例2 比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中，