化学2017年高考总复习第二单元第一课时铁、铜的获取及应用课件.ppt

解析：选A。孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。 题型探究权威预测 金属的冶炼 高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是(　　) A．焦炭和一氧化碳都是还原剂 B．采用富氧空气可以得到纯铁 C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2 例 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 【解析】　高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，这些反应中焦炭和一氧化碳都是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣， C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。 【答案】　A 【规律方法】(1)选择金属的冶炼方法时，首先要考虑金属在自然界中的存在形态及金属的活动性,然后再根据具体情况综合选择.有些不活泼金属如Au、Pt在自然界中以游离态存在，一般用淘取法富集。 (2)不是任何金属矿物都适合冶炼金属，如黄铁矿的主要成分是FeS2，若硫的含量高于百分之五十，对硫而言称之为富矿，而铁的含量小于百分之五十,对铁而言称之为贫矿,所以适用于提炼硫不适合直接炼铁，但在提取硫时生成的Fe2O3对铁而言是富矿，可用于炼铁。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 工业炼铜 【经典案例】铜在自然界多以＋1价矿石存在，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将一定量的矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比原矿石的质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。 写出这两个反应的化学方程式。 ①__________________________________； ②__________________________________。 【解析】　由题意知：高温下＋1价比＋2价稳定，写第一个化学方程式时，要注意到这一点。从①可知焙烧过的矿石是Cu2O，且与原Cu2S的物质的量相同。据②步再加上比①步矿石质量少一半的矿石(Cu2S)反应， 得出Cu2O和Cu2S的物质的量的比为2∶1。再根据生成铜和一种具有刺激性气味的气体(SO2)可写出第二个方程式。 第二单元　铁、铜的获取及应用 专题3　从矿物到基础材料 第一课时　从自然界获取铁和铜 新知初探自学导引 自主学习 一、铁、铜在自然界中的存在 1．_______器时代约在6000年前，________时代约在2500年前。 2．铁、铜在自然界中的存在 青铜 铁器 存在 金属 自然界中的存在状态 常见矿石及主要成分 铁 ①主要以_______形式存在②铁单质只存在于陨铁中 ①磁铁矿：_______ ②赤铁矿：_______ 铜 ①主要以_______形式存在②少量单质 ①黄铜矿：_______②孔雀石：_________________ 化合态 Fe3O4 CuFeS2 化合态 CuCO3·Cu(OH)2 Fe2O3 想一想 1.青铜器时代、铁器时代均已成为历史,为什么说铁、铜仍然是重要的基础金属材料呢？ 提示：在当代日常生活中，铁、铜应用仍然十分广泛，在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。 二、铁、铜的冶炼 1．炼铁 (1)基本反应原理(用化学方程式表示)： ____________________________________。 利用__________反应,在高温下,用_________ (主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来。 (2)原料：______________________________等。 氧化还原 还原剂 铁矿石、焦炭、空气、石灰石 (3)设备：____________________。 (4)炼铁的主要反应过程： ①产生还原剂的化学方程式： ____________________________________。 ②还原铁矿石的化学方程式： ____________________________________。 炼铁高炉 ③造渣(除脉石)的化学方程式： ____________________________________，____________________________________。 (5)产物:_______、____________________、________________________。 (6)将生铁进一步炼制，可得到用途更广泛的含碳0.03%～2%的______________。 生铁 废气(N2、CO、CO2) 炉渣(CaSiO3等) 钢 想一想 2．高炉炼铁中焦炭与石灰石的作用各是什么？