化学：骨干教师培训课件《微观结构与物质多样性》(浙江).ppt

三、教学建议 3.适当强调同主族的元素的性质相似性 4．关于化学实验的建议 （1）钠、镁、铝单质的活动性强弱探究实验 （2）补充其它碱金属元素的单质和水的反应 （3）C4H10分子结构模型的制作 1.彰显两条主线 2．灵活采用探究式教学和有意义讲解式教学方式 谢谢各位， 请提出批评、意见。 街拍 / 街拍 胚痋耶 浙江省普通高中新课程骨干教师培训高中化学（必修2） 专题一 微观结构与物质的多样性 专题1 微观结构和物质的多样性 教学建议 一、教材分析 二、教学要求解读 三、教学建议 杭州市教育局教研室 吴思杰 一、教材分析 本专题教学内容具有下列三个特点 2．本专题的内容起了承上启下的作用 3．本专题内容充满了辩证唯物主义教育 的素材 1．三个单元的内容具有明显的层次递进 关系 一、教材分析 本专题知识内容的呈现方式具有下列三个特点 2．注重理论和实际的联系 3．充分运用图、表、模型增强直观性 1．重视科学研究方法的引导 二、教学要求解读 第一单元 核外电子排布与周期律 基本要求 ①了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。 解读： ①原子核外电子排布的基本规律有以下内容：原子核外的电子是分层排布的；电子总是先排满内层再依次向外层排布；各电子层电子的最大容量为2n2；最外层电子数不超过8；次外层电子数不超过18；外数第三层电子数不超过32。在正确书写1-18号元素原子的结构示意图基础上应能说出其具体含义及各电子层的名称。 二、教学要求解读 第一单元 核外电子排布与周期律 基本要求 ②了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素性质的金属性非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。 解读： ②元素的金属性和非金属性应能说出相应的实验判据与实验事实。 二、教学要求解读 第一单元 核外电子排布与周期律 基本要求 ③了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。 解读： ③元素周期表的结构除知道周期、族的位置外，还应了解如下关系：元素所在的周期数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子最外层电子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；IVA～VIIA族元素的负化合价的绝对值=8-主族数。 二、教学要求解读 第一单元 核外电子排布与周期律 发展要求 ①原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布。 解读： ①原子序数大于18的主族元素原子结构示意图的书写，不应放在元素周期表教学之前，应和元素周期表的结构结合起来，这既可使学生更为熟练地运用电子排布的基本规律，又可使学生更为熟悉元素周期表的结构。 二、教学要求解读 第一单元 核外电子排布与周期律 发展要求 ②利用教材中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式。 解读： ②查阅元素周期表的发现史，了解元素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引导，不作知识的要求。 二、教学要求解读 第二单元 微粒之间的相互作用力 基本要求 ①知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。从微粒间相互作用的复杂性、多样性理解物质的多样性。 解读： ①不要求全面认识化学键和分子间作用力的差异，只要知道两者相比后者的作用力要小得多就可以了。 二、教学要求解读 第二单元 微粒之间的相互作用力 基本要求 ②知道离子键的概念和成因，离子化合物的概念。 ③知道共价键的概念及其成因，共价分子的特点，了解共价化合物热稳定性差异的原因。 解读： ②离子键和离子化合物的判断只要求含活泼金属元素的化合物和铵盐。 ③共价分子的特点主要指和离子化合物相比两者之间的差异。共价化合物热稳定性的可从成键原子间共用电子对数目、原子半径大小的角度加以比较，不正面涉及共价键的键能大小。 二、教学要求解读 第二单元 微粒之间的相互作用力 基本要求 ④用电子式表示简单的离子化合物、共价分子，能将共价分子的电子式转换成结构式。 ⑤了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响。 解读： ④离子化合物电子式的书写仅限于由单原子形成的阴、阳离子化合物及强碱。共价分子电子式的书写仅限于八电子（氢原子2电子）稳定结构。 ⑤了解分子间力对物质物理性质的影响，主要是指物质的硬度、熔、沸点。不要求解释溶解性等其它物理性质。 二、教学要求解读 第二