第四节---难容电解质的溶解平衡(第一课时)---上课用介绍.ppt

在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质 平衡 溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化 移动 [Ag+] [Cl-] 溶解度 KSP 原因 HCl(0.1 mol·L-1) 练习9：AgCl(s) Ag+ + Cl- → 不变 不变 不变 不变 稀释 → ↓ ↑ ↑ 不变 生成配离子 → ↑ ↑ ↑ 增大 温度 ← ↑ ↓ ↓ 不变 同离子效应 AgNO3(0.1 mol·L-1) 升高温度 NH3·H2O(2 mol·L- 1) 加H2O ← ↓ ↑ ↓ 不变 同离子效应 原溶液中： c(SO42-)=c(Ag+) ÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L 加入Na2SO4后： c(Ag+)=0.034mol/L÷2=0.017mol/L c(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L) ÷2=0.0185mol/L 。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 应用2：一些自然现象的解释 CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用 后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透， 遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)， 便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 (1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。 实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。 为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ 观察?思考 ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) + Cu2+(aq) CuS(s) 平衡向右移动 ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ ZnS与CuS是同类难溶物，CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？ 【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第三课时） 人教版选修4 · 化学反应原理 科学视野—溶度积KSP 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 在一定温度下， KSP是一个常数。 2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。 QC KSP = QC KSP QC KSP 溶液过