工业氢氧化钠生产过程质量控制理论控制.pptVIP

滴定方式 ◎直接滴定法：满足上述5个条件的反应，即可用标准溶液直接滴定待测物质。 ◎返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢、无合适指示剂、用滴定剂直接滴定固体试样反应不能立即完成时用。 ◎置换滴定法：当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应时（不定量）。 ◎间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的物质，可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行滴定。 ◎ 返滴定法：可先准确地加入过量标准溶液，与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再用另一种标准液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方式成为返滴定法。 在此选用直接滴定法，并用酚酞作指示剂 * 酚酞 Phenolphthalein (PP)变色范围 pKa=9.1 OH - O C C O COO - COO - HO OH OH- H+ 8.0无色 粉红9.0 红色9.6 * 0.10 mol·L-1 HCl ↓ 0.10 mol·L-1 NaOH PP 8.0 MR 5.0 滴定曲线 0.10 mol·L-1 NaOH ↓ 0.10 mol·L-1 HCl PP 9.0 MR 6.2 MO 4.4 *9.0 8.0 PP *6.2 *4.4 MR MO 5.0 4.0 sp-0.1% 突跃 sp+0.1% 3.1 T/% pH * 不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 NaOH ↓ HCl 7.0 5.3 8.7 4.3 9.7 10.7 3.3 0 2 4 6 8 10 12 14 0 50 100 150 200 T/ % pH 0.01mol·L-1 1mol·L-1 0.1mol·L-1 PP 9.0 3.1 6.2 4.4 5.0 4.0 MR MO 浓度增大10倍,突跃增加 2个pH单位. * 谢谢观赏 工业NaOH生产过程质量控制理论支撑 1.滴定分析概述 2.酸碱滴定方法简介 3.酸碱指示剂 4.滴定曲线及指示剂的选择 5.酸碱指示剂的应用 滴定分析法概述 滴定分析法(或称容量分析法)： 将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量。 基本术语： 滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液 滴定（Titration）：滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。 化学计量点（Stoichometric point）：标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp 指示剂 滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点（Titration end point）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。 －ep 终点误差（Titration end point error）：滴定终点与计量点不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。 －Et 滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上。测定相对误差小于0.2%。 简便、快速、准确度高。 一. 根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同， 滴定分析法分为： * 酸碱滴定 H+ + OH-　→　H2O * 配位滴定 Zn2+ + H2Y2- →ZnY2- + 2H+ * 氧化还原滴定 Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O * 沉淀滴定 Ag+ + Cl－　→　AgCl↓ 滴定分析方法的分类与滴定反应的条件 二.滴定分析法对化学反应要求和滴定方式 对化学反应的要求 1 定量： 必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行，这是定量的基础。 2 完全：反应必须完全地进行, 达到99.9%以上。 3 快速：必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的反应，用加热或加催化剂来加快反应的进行。 4 易于确定终点：有合适指示剂准确指示终点。 5 共存物不干扰测定。 Sheet3 Sheet2 Sheet1 图表1 T [H] [OH] V(OH) pH2 pH1 .00 .00 20.00 100.00 .10 .10 20.00 20.00 -.10 .10 20.00 20.00 1.00 13.00 14.00 5.00 25.00 20.00 100.00 .06 .10 20.00 20.00 -.06 .10 20.00 20.00 1.22 12.78 14.00 10.00 50.00 20.00 100.00 .03 .10 20.00 20.00 -