第四章第一节第2课时硅酸盐和硅介绍.ppt

2.物理性质 结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。 3.化学性质 （1）常温下，除与F2、HF、强碱反应外，不与氧气、氯气、硫酸、硝酸、盐酸等其他物质发生反应。 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑ （2）加热时，硅能与氧气、氯气等反应，也能与碳单质反应。 Si + O2 === SiO2 Si+2Cl2==SiCl4 Si+C==SiC(俗称金刚砂) 高温 4.用途： 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料 利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。 （1）做半导体材料，如硅芯片等 （2）新型能源，如光电池等 太阳能电池 电脑的中央处理器（CPU） 硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样大小了。 大规模集成电路 硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、铁合金等多种合金。 硅芯片 在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。 硅在电子工业中重要作用 陶瓷的生产过程 * 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 钾钠铵硝溶，所以硅酸钾、硅酸钠可溶 * 碱式碳酸铜 * * * * * * 当你用手机和朋友家人联系时，当你通过键盘和鼠标接触外面的世界时，我们必然会接触一种元素，什么元素呢？这就是我们今天要学习的硅元素。硅被称为无机非金属材料的主角，为什么呢？首先，从含量来看，约占四分之一强，其次，从 * 第二课时 硅酸盐和硅 一、硅酸盐 结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定 1.最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3) 硅酸钠俗称泡花碱”，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。还可以作为矿物胶。 硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物 可防火(Na2SiO3耐高温) 制备木材防火剂的原料 P77取两片纸条分别用蒸馏水和Na2SiO3 溶液浸湿，用酒精灯加热观察 2.硅酸盐的表示方法： ①化学式法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 例如：Na2SiO3 : Al2(Si2O5)(OH)4 ： Ca(Al2Si3O10)·3H2O ： ②氧化物法： 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示。 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O Na2O·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O 注意： ?氧化物表示的硅酸盐中 无SiO2晶体、金属氧化物； ?氧化物表示的硅酸盐时，原子个数与化学式法表示相等； ?不能有分数出现。 t 3、硅酸盐的应用 无机非金属材料 硅酸盐产品 陶瓷 水泥 玻璃 水泥是一种非常重要的建筑材料。万丈高楼平地起，穿针引线是水泥。 （1）、水泥 性能 具有水硬性 原料 生产过程 普通水泥的成分 硅酸三钙 3CaO●SiO2 硅酸二钙 2CaO●SiO2 铝酸三钙 3CaO●Al2O3 原料 研磨 混合 煅烧 (回转窑) 成品 加入石膏 黏土和石灰石 水泥、沙子和水的混合物——建筑黏合剂。 水泥、沙子和碎石的混合物。 混凝土： 水泥砂浆： 纯碱、石灰石、石英 反应原理 Na2CO3+ SiO2 ==== Na2SiO3 + CO2↑ 高温 CaCO3+ SiO2 ==== CaSiO3 + CO2↑ 高温 设备 主要生产原料 玻璃熔炉 （2）、玻璃： 玻璃的生产流程 玻璃无固定的熔沸点，在一定温度范围内软化 玻璃的性能 普通玻璃的成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形成的 玻璃态物质（或者Na2O · CaO · 6SiO2） 玻璃的性质 物性：表面光滑、致密、硬而脆，没有固定熔点 化性：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀 玻璃的种类和用途 种类 用途 普通玻璃 窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等 硼酸盐玻璃 高级的化学仪器 光学玻璃 眼镜片、照相机