第四章电解质溶液介绍.ppt

溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下) 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+] = [OH-] [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [H+] = 10－7mol/L pH =7 pH 7 pH 7 溶液的pH c(H+) 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 pH越大碱性越强，酸性越弱 pH越小酸性越强，碱性越弱 PH值 人体几种体液和代谢产物的正常PH: pH与人体健康 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。 酸碱食品简单分类 　　酸性食品：牛奶以外的动物性食品 碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品 　　中性食品：油、盐、咖啡、茶等 　　常见食物的酸碱分类 　　强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等 中酸性——火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、奶油等 　　弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔等 　　弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等 　　中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、 梅干、柠檬、菠菜等 　　强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻 ，最佳饮用时间为早9点至11点. pH=-lg c (H+) 第三节盐的水解 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸性溶液 碱性溶液 酸性或碱性？ 中性？ pH7 pH7 pH? 盐溶液 pH值 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 中性 碱性 酸性 ＞7 ＜7 ＝7 盐溶液：有的显碱性 有的显酸 有的显中性 1、显碱性的盐--------醋酸钠（CH3COONa） 盐溶液中存在哪些电离？ 2、显酸性的盐--------氯化铵（NH4Cl） 3、显中性的盐--------氯化钠（NaCl） 对水的电离平衡有何影响？ 哪些离子间可以相互结合？ 在溶液中， 盐的离子和水中的H+或OH- 结合成弱电解质的反应 盐的水解的定义 生成弱电解质 促进水的电离 导致 [ H+]≠[OH-] 显酸性或碱性 弱酸或 弱碱 盐的水解的实质 盐的水解规律 盐溶液 盐的类型 能否水解 溶液的 酸碱性 CH3COONa 能 NH4Cl 能 NaCl 不能 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 酸性 中性 盐的水解规律（口诀） 遇弱则水解（强碱弱酸盐NaHCO3 ） （强酸弱碱盐 NH4Cl） 谁强显谁性（强碱弱酸盐显碱性） （强酸弱碱盐显酸性） 都强不水解（强酸强碱盐 KCl） 溶液显中性 （pH=7） 盐 的 水 解 定义： 类型： 规律： 盐的离子 + H+或OH- （水） 弱电解质 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 遇弱则水解，谁强显谁性； 都强不水解，溶液显中性。 判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？ (NH4)2SO4 Na2SO4 CH3COONa Na2CO3 NH4NO3 NaHCO3 Na2S 临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒，用氯化铵纠正碱中毒 碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后显弱碱性，可纠正酸中毒。 氯化铵是强酸弱碱盐，水解后显弱酸性，可纠正碱中毒。 对于易水解变质的药物要密闭保存 盐的水解在医学上的应用 第四节 缓冲溶液 待测溶液 pH试纸 颜色 pH值 pH 变化