第1章化学反应与能量变化第3节-第3课时.ppt

学业分层测评（七） 点击图标进入… 知识点一 学业分层测评 知识点二 金 属 的 腐 蚀 化学反应 电化学 失去 氧化 相接触 潮湿 电解质溶液 原电池 负极 ①化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生 ②电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 关系 M－ne－===Mn＋ 实质 较活泼金属被氧化 金属被氧化 结果 有微弱电流产生 无电流产生 电流 不纯金属或合金与电解质溶液接触形成原电池 金属与非金属等直接接触 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 类型 Fe－2e－===Fe2＋ 负极电极反应 金属作原电池负极，失电子被氧化 腐蚀的实质 相同点 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 区别与联系 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)24Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈 其他反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 总反应 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 正极反应式 水膜酸性较强 水膜呈很弱的酸性、中性或碱性 条件 不同点 金 属 的 防 护 第3课时　金属的腐蚀与防护 1．了解金属腐蚀的原理。 2．能够利用电化学知识进行金属防护。(重点) [基础·初探] 教材整理　金属的腐蚀概述 1．定义：金属表面与周围的物质发生或因作用而遭到破坏。 2．实质：金属电子发生反应。 3．分类 (1)金属的腐蚀都是氧化还原反应。(　　) (2)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。(　　) (3)金属腐蚀一定是在酸性环境下。(　　) (4)金属直接与液体接触才能造成金属腐蚀，与气体接触没有影响。(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 教材整理2　金属电化学腐蚀的原理 1．定义：两种金属且又同时暴露在空气里或与接触时，由于形成而发生的腐蚀。 2．实质：被腐蚀的金属成为原电池的而被氧化。 3．分类 (1)吸氧腐蚀(以铆有铁钉的铜板为例)。 负极反应：， 正极反应：， 电池反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。 (2)析氢腐蚀。 负极反应：， 正极反应：。 电池反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (1)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极反应式均是Fe－3e－===Fe3＋。(　　) (2)因为CO2的普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。(　　) (3)不论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被腐蚀。(　　) (4)纯铁片在稀硫酸中发生析氢腐蚀。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× [合作·探究] 金属的电化学腐蚀 [探究背景] 耸立于美国纽约港外一个海岛上15层楼高的自由女神，历来被认为是美利坚合众国的象征。然而，经过近百年的风风雨雨，她和人一样已经生病了。 她究竟患了何种疾病呢？最近，美、法两国组织了一个调查小组，对她进行全面体检，结果，大吃一惊，因为他们发现自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨，那就是：电化学腐蚀。 [探究问题] (1)钢铁为什么易在潮湿的空气中发生电化学腐蚀？ 【提示】　在潮湿的空气里，钢铁表面会形成一薄层水膜，水膜既可以溶解大气中的CO2、SO2、H2S等气体(此水膜中含有一定量的H＋，溶液显酸性)，也可以溶解一定量的氧气(此水膜酸性很弱或显中性)，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池，在这些原电池里，铁是负极，碳是正极，铁失去电子而被氧化，钢铁发生电化学腐蚀。 (2)图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验，据图分析两个实验中铁钉的腐蚀类型和原水的酸碱性。 【提示】　图一中试管中液面上升，说明铁钉发生的是吸氧腐蚀，原水呈中性或酸性很弱。图二中试管中液面下降，说明铁钉发生的是析氢腐蚀，说明原水呈酸性。 (3)生活中钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀哪一种更常见？ 【提示】　由于生活中钢铁制品所处环境多为中性或弱酸性环境，所以主要发生吸氧腐蚀。 (4)所有的金属都可以发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀吗？ 【提示】　不是。按照金属活动性顺序，“H”前金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。 [核心·突破] 1．化学腐蚀与电化学腐蚀比较 2.吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较 [题组·冲关] 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是 (　　) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．金属化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析