第一节物质的分类(课时2).ppt

第二章 化学物质及其变化 第2课时 二、分散系及其分类 1.概念：一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系(dispersion system)。 分散系中被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。 2.分类： (1) 根据分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态), 可以分成九类。 气体 液体 固体 气体 液体 固体 分散质 分散剂 举例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶、酒精溶液 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料 珍珠（含水碳酸钙） 有色玻璃、合金 (2) 按照分散质粒子的大小分类(分散剂是水或其他液体): 溶液： 胶体： 浊液： ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 悬浊液 乳浊液 三种分散系的本质区别： 分散质粒子大小不同！！！ 如NaCl溶液 如泥浆水 如烟、云、雾、牛奶、鸡蛋清、稀豆浆、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、土壤溶液等 如油水混合物 3、胶体(colloid)的性质 溶液最稳定，浊液很不稳定，胶体属于介稳体系。 (1)介稳性 〔科学探究〕 ●制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中： FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3 + 3HCl 煮沸 黄色溶液 红褐色、澄清、透明的液体 （胶体） 由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的现象称为丁达尔效应。 —区分胶体与溶液的一种物理方法 〔科学探究〕 ●分别用激光笔照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察实验现象。 (2)丁达尔效应 ——光学性质 电影放映时的丁达尔效应 树林中的丁达尔效应 〔科学探究〕 ●将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察实验现象。 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中： ①烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； ②烧杯中的溶液加入碘水无现象。 浊液不能透过滤纸；而溶液或胶体能透过。 总结：胶体与浊液、溶液的区别 半透膜：只能让某些分子或离子通过的薄膜 浊液和胶体不能透过半透膜；而溶液能透过。 滤纸 半透膜 用此方法可以分离浊液、胶体和溶液的混合物。 (3)布朗运动 1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒不停的无序运动。 ——力学性质 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。但这是普遍存在的现象，不是胶体的特有性质！ (4)电泳 ——电学性质 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 ①胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。 ②胶粒带电，但整个胶体分散系呈电中性的。 ③同种胶体的胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有一定稳定性的主要因素。 胶体微粒带电荷的一般规律： 正电胶粒：金属氢氧化物；金属氧化物；AgI等 负电胶粒：硫化物(Sb2S3、As2S3)、非金属氧化物(SiO2)、硅酸盐(泥沙、土壤和水泥等)。 ①概念：使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。 (5)胶体的聚沉 ②聚沉方法 ★加入电解质：破坏胶粒的带电结构。 ★加入电性相反的胶粒：破坏胶粒的带电结构。 ★升温或搅拌：增加碰撞机会，并破坏双电层结构。 4、胶体(colloid)的应用 ①水的净化。 ②江河入海口处三角洲的形成。 ③静电除尘。 ④豆腐、果冻的加工。 ⑥纳米材料的应用。 4. 胶体的分类 根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 气溶胶：烟、云、雾 （1）分散法： （2）高分子化合物溶于水： （3）聚集法： 将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法，如碳素墨水中的碳粒。 利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法 如制淀粉胶体（溶液） 5. 胶体的制备 6. 胶体的净化－渗析 渗析： 由于胶体粒子比溶液中的分子、离子大，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜（孔隙小于1nm）的袋子里，并把这个袋子放在溶剂里（水）里，离子或分子穿过半透膜而与胶体分离（