第五章酸度的测定.ppt

人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * ㈡ * （5）样品浸渍，稀释之用水量应根据样品中总酸含量来慎重选择，为使误差不超过允许范围，一般要求滴定时消耗0.1mol/L NaOH 溶液不得少于5mL，最好在10-15mL 等物质的量规则 定义：等物质的量规则是指在滴定反应中, 标准溶液(B)和被测物质(A)反应完全时，消耗的两物质的量相等，即 补充 标准滴定溶液的浓度常用物质的量浓度表示。物质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用 表示。 即 式中表示溶液中溶质B的物质的量，单位为mol或mmol；V为溶液的体积，单位为L或mL 若被测物质溶液的体积为VA, 浓度为CA, 到达化学计量点时, 用去浓度为的滴定液的体积为, 则可得到: 若被测物质为固体物质, 到达化学计量点时, 可得到: 滴定分析在实际操作时, 体积常以毫升为计量单位, 若将体积化为以升为单位, 则上式可改为: 这是滴定分析中最基本的公式。 或 由于物质的量的数值取决于基本单元的选择，因此，表示物质的量浓度时，必须指明基本单元，如c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L。基本单元的选择一般可根据标准溶液在滴定反应中的质子转移数（酸碱反应）、电子得失数（氧化还原反应）或反应的计量关系来确定。 如在酸碱反应中常以NaOH、HCl、1/2H2SO4为基本单元；在氧化还原反应中常以1/2I2、Na2S2O3、1/5KMnO4、1/6KBrO3等为基本单元。即物质B在反应中的转移质子数或得失电子数为ZB时，基本单元选1/ZB。 应用等物质的量反应规则进行滴定分析计算, 关键在于选择基本单元。滴定分析中, 被测组分与标准溶液之间是严格按照化学计量关系进行反应的, 如果标准溶液的基本单元确定了, 那么, 被测组分的基本单元就不再是任意的, 它由标准溶液的基本单元来确定, 其原则和步骤如下: (1) 写出有关的化学反应方程式, 并将其配平。 (2) 找出被测物质与标准溶液的化学计量数。 (3) 确定标准溶液的基本单元, 就本质而言, 确定标准溶液的基本单元是任意的, 但为了计算简便, 通常以标准溶液的分子系数为1(碘量法中碘液以为 基本单元)。 (4) 确定被测组分的基本单元, 使之符合等物质的量规则。 例如:在酸性溶液中, 用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4的反应为: 将反应式各系数乘以1/2,则得： 选取KMnO4和5/2Na2C2O4为基本单元。 在酸碱滴定中，以得失1moLH+为标准，确定酸碱的基本单元。 例： H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O 1moLH2SO4在反应中给出1moLH+ ，故基本单元为H2SO4本身。 而 1moLH+NaOH在反应中得到1moLH+ ，故其基本单元也为本身。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1moLH2SO4在反应中给出2moLH+ ，故基本单元为1/2H2SO4本身。 而1moLH+NaOH在反应中得到1moLH+ ，故其基本单元也为本身。 由此可见，用同一物质在不同的反应中，其基本单元可以不同，即物质的基本单元与反应有关。 在氧化还原滴定中，以得失1moL电子为标准，确定氧化剂与还原剂的基本单元。 例：2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 1moLMnO4-在反应中得到5moL电子，故其基本单元为1/5MnO4-；而1moLC2O42在反应中失去2moL电子，故其基本单元为1/2C2O42 在配合滴定中，常用的配合剂是EDTA。由于EDTA与一般的金属离子形成1：1的配合物（螯合物），基本单元一般为本身。 在沉淀滴定中，通常采用银量法。 Ag+x-=Agx↓ Ag+,x-的基本单元都是其本身。 标准溶液的配制和标定 计算的依据是: (以上公式中V的单位是毫升) 直接滴定法结果的计算 计算的依据是: 标准物质的量等于待测组分 的物质的量, 即 nB = nA 或