第一章第二节元素周期律2.ppt

第二课时 第一章 《物质结构 元素周期律》 第二节 元素周期律 蓬溪中学 刘顺富 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 质子数 2 8 5 原子或离子结构示意图 层内电子数 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 原 子：不带电，核电荷数=核外电子数 阴离子：得到电子带负电，核电荷数核外电子数 阳离子：失去电子带正电，核电荷数核外电子数 2 8 8 +17 2 8 8 2 +20 2 6 +8 2 8 8 +19 A B C D C AD B C 1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 练习 O Na+ Cl Cl- √ × × × × 1 2 氢 氦 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 在下表中写出元素周期表前三周期元素（1~18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示） + 1 0 H He 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 Li Be B C N O F Ne Al 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 Na Ar Cl S P Si Al Mg 1 ~18号元素原子核外电子排布 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 结论：原子的核外电子层排布呈周期性变化 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小 原子半径 大→小 结论：元素的原子半径周期性变化 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 结论：元素的主要化合价呈周期性变化 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径 最高或最低化合价的变化 1~2 1 3~10 11~18 2 1 8 1 8 3 +1 +5 - 4 - 1 0 +1 +7 - 4 - 1 0 (O,F无最高正价) 1 2 结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化 大 大 小 小 +1 0 测量依据不同 小 大 大 小 (1)首先看电子层：电子层数越多，原子半径越大 (2)当电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大原子半径越小 微粒半径大小比较的一般规律 (3)当电子层相同、核电荷数也相同时看核外电子数，核外电子数越多原子半径越大 例：写出下列微粒的半径由大到小的顺序： （1）C Si (2) S P （3）F-、O2-、Na+、Mg2+ 下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ） (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF 阳离子半径：Li+ Na+ Cs+ B 阴离子半径：I- F- 常见元素化合价的一般规律 ①主族元素的最高正价 = 最外层电子数(O、F除外) 最高正价+ ︱最低负价∣ = 8 ②金属元素无负价（除零价外，只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟无正价，氧无最高正价 。 1下列各组元素中，按最高正价递增的顺 序排列的是 A. C N O F B. K Mg C S C. F Cl Br I D. Li Na K Rb B 2 下