第五章原子结构和元素周期系介绍.ppt

（二）原子半径 1.分类： （1）金属半径：金属晶体中相邻两个金属原 子的核间距的一半。 （2）共价半径：同种元素的两个原子以共价键结合时，它们核间距的一半为该原子的共价半径。 （3）范德华半径：分子晶体中，相邻分子间两个非键结合的同种原子，其核间距的一半。 d 2.递变规律： （1）短周期中： 左 右，电子层数相同，Z* ?，核对外层电子吸引力增加，r↓ （2）长周期：d区左 右，Z*增加缓慢， r↓缓慢 （3）在族中变化： 同一主族：上 下 电子层数? r? 同一副族：上 下 r?不显著 特别是第5、6周期由于镧系收缩造成原子半径几乎相等。 镧系收缩： 镧系元素原子半径随原子序 数增加而缩小(幅度很小)的现象。 由于镧系收缩使同一副族的第5，第6周期元素原子半径几乎相等，因而它们的物理、化学性质 非常相似，在自然界中常常彼此共生，难以分离。 例： 锆(Zr)和铪(Hf) 铌(Nb)和钽(Ta) 钼(Mo)和钨(W) （三）电离能I 1.定义：P136L9 基态的气体原子失去一个电子 成为+1价气态正离子所需要的能量称 为第一电离能，用 I 1表示。 结论：电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度。 即电离能越高，电子越难失去。 （注：电离能的大小主要决定于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子层结构。） 例： I1 I2 I3 ，原子越来越难失去电子。 2. I1的递变规律 （1）同族： ①同一主族： 上 下 Z*?缓慢，电子层 数?， r?，核对外层电子的吸引力减弱，电子 易失去，I↓ ②同一副族： 上 下 r?不明显，I变化幅度 不大。 （2）同一周期：左 右 Z*? , r↓,核对外层电子的吸引力增强，失电子越来越难，因此总的趋势I ?，但稍有起伏。 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 0 5 10 15 20 25 Hg In Cd Xe Ga Zn As Cs Rb Kr Ar K S P Mg Al Na Ne O N B Be Li He 电 子 伏 特 原子序数 第一电离能的周期性 1.定义：P136倒L20基态的气态原子获得一个电子成为-1价气态负离子所放出的能量称为电子亲和能。 （四）电子亲合能EA （ 电子亲合能的大小反映了原子得电子的难易程度。 即电亲合能越高，原子越容易得到电子。） （1）同一周期：从左向右，从左到右，Z* ?，r ↓，最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形成 8 电子结构，EA 的值增大。 2. 递变规律 （2）同一 主族：从上到下，Z*?不显著，r?，核对外 层电子吸引力↓，得电子能力↓，EA↓ 1.定义：P139L4 原子在分子中吸引电子的能力 称为元素的电负性，用 x 表示。 （五）电负性 ①同一主族: 上 下 Z*?缓慢， r?，吸引 电子能力↓ 电负性x ? 2.递变规律： ②同一周期：左 右 Z*? , r↓, 吸引电子能力?，电负性x ? 电负性最大的是F 1.定义： 金属性：原子失去电子成为正离子的性质。 非金属性：原子得到电子成为负离子的性质。 （六）元素的金属性和非金属性 2.递变规律： 同一族：从上到下，金属性?，非金属性?。 同一周期：从左到右，金属性?，非金属性?。 最强的非金属元素：F 最强的金属元素： Cs、Fr （七）氧化值 表示化合物中各原子所带的电荷数，可以是整数也可以是分数。（该电荷是假定把化合物的成键电子指定归于电负性更大的原子而求得。） 最高正氧化值=族数 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我