第一章化学反应中的质量关系和能量关系2.ppt

第一节化学反应中的计量 无机化学多媒体电子教案 第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系 第二节 化学反应中的质量关系 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 1-2-1 应用化学反应方程式的计算 化学反应方程式 根据质量守恒定律,用元素符号和化学根据质量守恒定律,用元素符号和化学式表示化学变化中质和量关系的式子。 如： 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O 配平的化学反应方程式表明反应中各物质的量之比等于其化学式前的系数之比 可从已知反应物的量,计算生成物的理论产量;或从所需产量计算反应物的量。 1-2-2 化学计量数与反应进度 规定，反应物的化学计量数为负， 产物的化学计量数为正。 化学计量数(ν) 化学反应　 cC + dD = yY + zZ 移项　　　 0 = -cC - dD + yY + zZ 令　 -c =νC、-d =νD、y =νY、z=νZ 1-2-2 化学计量数与反应进度 化学计量数(ν) 化学反应　　 cC + dD = yY + zZ 移项　　　 0 = -cC - dD + yY + zZ 令　 -c =νC、-d =νD、y =νY、z =νZ 得　 　 0 =νCC +νDD +νYY + νZZ 可简化写出化学计量式的通式： 0＝∑ νB B B B——包含在反应中的分子、原子或离子 νB——数字或简分数，称为（物质）B的化学 1-1-2　物质的量及其单位 例 N2 + 3H2 = 2NH3 0 = － N2 － 3H2 + 2NH3 =ν(N2)N2 +ν(H2)H2 +ν(NH3)NH3 N2、H2、NH3的化学计量数 ν(N2) =－1、ν(H2) =－3、ν(NH3) = 2 表明反应中每消耗1mol N2和3mol H2 生成2molNH3 　物质的量及其单位 反应进度 反应进度 0＝∑νBB B 对于化学计量方程式 dξ = dnB /νB nB——B的物质的量 ξ的单位为mol νB——为B的化学计量数 改写为 dnB = νB dξ 开始时ξ0=0, 、 ?nB =０ （未反应） 反应进度为ξ时： ?nB =νBξ ，当ξ=1，反应进行了1mol次？！ 　物质的量及其单位 反应进度 ?nB =νBξ 即任一化学反应各反应物及产物的改变量(?nB)均与反应进度(ξ)及各自的计量系数(νB)有关。 例 反应：N2 + 3H2 = 2NH3 N2、H2、NH3的化学计量数 ν(N2) =－1、ν(H2) =－3、ν(NH3) = 2 当ξ0＝0时,若有足够量的N2和H2、n(NH3)＝0 根据　?nB ＝νBξ、ξ＝ ?nB/νB ?n(N2)/mol ?n(H2)/mol ?n(NH3)/mol ξ/mol 0 0 0 0 -1/2 -3/2 1 1/2 -1 -3 2 1 -2 -6 4 2 反应：N2 + 3H2 = 2NH3 * 对同一化学反应方程式， 反应进度(ξ)的值与选用反应式中何种物 质的量的变化进行计算无关。 反应：N2 + 3H2 = 2NH3 ?n(N2)/mol ?n(H2)/mol ?n(NH3)/mol ξ/mol 0 0 0 0 -1/2 -3/2 1 1/2 -1 -3 2 1 -2 -6 4 2 注意:同一化学反应如果化学反应方程式的写法不同（亦即νB不同），相同反应进度时对应各物质的量的变化会有区别 例如：当ξ = 1mol 时 反应方程式 1/2N2+3/2H2=NH3 N2+3H2=2NH3 ?n(N2)/mol -1/2 -1 ?n(H2)/mol -3/2 -3 ?n(NH3)/mol 1 2 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * * -- * *