第一单元化学反应速率与反应限度(公开课).ppt

1）、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变…… 2、化学平衡状态 2）、化学平衡状态的特征 (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） （2）等：v(正)= v(逆) (４)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　定，各组分的含量保持不变。 (５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 　　　　的条件下建立新的平衡。 (１)逆：可逆反应 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 A、C 练习 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（　　　） A.　A的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 C 3）、化学平衡状态的判定 对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志 （1）A的生成速率和分解速率相等 （2）单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变 （5）A、B、C的百分含量不再改变 在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是：（ ） （A）混合气体的颜色不随时间而变化 （B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗 （C）单位时间内反应物减少的分子数 等于生成物增加的分子数 （D）压强不随时间的变化而变化 （E）混合气的平均相对分子质量不变 * 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 一定时间 3、 影响化学平衡的条件 化学平衡的移动 V正 V逆 平衡向正反应方向移动 V正 = V逆 平衡不移动 V正 V逆 平衡向逆反应方向移动 1）、浓度对化学平衡的影响 分析 t1 t2 t3 应用 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。 2SO2 + O2 2SO3 增大反应物的浓度对化学平衡的影响 【思考练习】 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大 A D 2）、温度对化学平衡的影响 例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应 红棕色 无色 结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，但反应速率增大；温度降低，平衡向放热反应方向移动。 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。 t时间 （b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ 催化剂能缩短平衡到达的时间 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 （ ） A．x+y z B．平衡向正反应方向移动 C．B的质量分数增大 D．A的体积分数下降 C 化学平衡计算的一般步