第一章溶液和溶胶.ppt

Water、ion salt、sugar,etc. Globulins, albumin, lipoprotein, etc. ? Do not produce tonicity Produce tonicity 水肿 毛细血管壁通透性 小 结 1. B 的质量分数 2. B 的体积分数 3. B 的分子浓度 4. B 的质量浓度 B的质量 混合物的质量 混合前B的体积 混合前各组分体积的总和 B的分子数 混合物的体积 B的质量 混合物的体积 Σm wB mB def A A VB* Σ A VA* φB def CB NB V def ρB mB V def 一、混合物和溶液的常用组成标度 5. B 的浓度 B的物质的量 混合物的体积 nB cB V def 6. B 的摩尔分数 B 的物质的量 混合物的物质的量 7.溶质 B 的质量摩尔浓度 ρB = cB MB ρB与cB的关系 B的质量浓度 B的浓度 B的摩尔质量 n X B Σ nB def A A mA (溶剂A的质量) bB def nB (溶质B的物质的量) 二、难挥发非电解质稀溶液的通性 1.稀溶液的蒸气压下降 △P = PA*- PA = PA* · XB = k · bB 纯溶剂蒸气压 溶质B的摩尔分数 稀溶液蒸气压 比例系数 溶质B 的质量摩尔浓度 2.稀溶液的沸点升高 △Tb = kb · bB 溶剂沸点升高系数 溶质 B 的质量摩尔浓度 3.稀溶液的凝固点降低 △Tf = kf · bB 溶剂凝固点降低系数 溶质 B 的质量摩尔浓度 Π = cOS, B R T 4. 稀溶液的渗透压力 等渗、低渗、高渗溶液 热力学温度 B的渗透压力 B的渗透浓度 摩尔气体常数 B的渗透浓度 mmol·L-1 280~320 ＜280 ＞320 溶胶的特征是：多相性、高分散性和不稳定性。由此导致溶胶在光学、动力学和电学等性质方面具有一系列独特的性质。 四 溶 胶 1、溶胶的光学性质 1869年物理学家Tyndall发现 产生的原因：溶胶粒子的直径(1~100nm)略小于可见光波长(400~760nm)，光波会环绕着溶胶粒子向各个方向散射，散射出来的光称为散射光或乳光。利用丁铎尔现象，常可以区别溶胶与真溶液、悬浊液和高分子溶液。 2、溶胶的动力学性质 (1) 布朗运动 1827年，植物学家布朗(Brown)发现胶粒在介质中作无规则运动。 产生的原因：是由于周围分散介质的分子从各个方向以不等的力撞击这些溶胶粒子。因而在每一瞬间粒子所受到的合力方向不断改变，所以胶粒处于不断地无秩序运动状态。布朗运动是溶胶的特征之一。胶粒越小，运动越快，布朗运动越激烈。 (2) 扩散 胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域运动，这种现象称为胶粒的扩散。浓度差越大，扩散越快。温度愈高溶胶的粘度愈小，愈容易扩散。 利用胶粒不能透过半透膜这一性质，可除去溶胶中的小分子杂质，使溶胶净化，净化溶胶常用方法是透析(或渗析)。例如，用于尿毒症的“血透”疗法。 (3) 沉降 沉降：分散系中的分散相粒子在重力作用下逐渐下沉的现象。溶胶的胶粒较小，质量较轻，沉降和扩散两种作用同时存在。当沉降和扩散这两个相反作用的速度相等时，即达平衡状态，称为沉降平衡。平衡时，底层浓度最大，但随着高度的增加逐渐降低，形成了一定的浓度梯度。 达到沉降平衡所需的时间与胶粒的大小有密切关系，为了加速沉降平衡的建立，使用超速离心机，可使溶胶或蛋白质溶液迅速达到沉降平衡。目前超速离心机广泛用于医学研究中，以测定各种蛋白质的分子量及病毒的分离提纯。 3、溶胶的电学性质 (1) 电泳 电泳示意图 电泳：在外电场的作用下，胶粒在介质中定向移动的现象。 从电泳方向可以确定胶粒带有什么电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷。 正溶胶：大多数金属氢氧化物溶胶向负极迁移, 胶粒带正电荷。 负溶胶：大多数金属硫化物、硅胶、金、银等溶胶向正极迁移,胶粒带负电荷。 应用： 蛋白质、氨基酸和核酸等物质的分离和鉴定方面有重要的应用。例如在临床检验中，应用电泳法分离血清中各种蛋白质，为疾病的诊断提供依据。 (2) 胶粒带电的原因 A. 选择性吸附 胶核总是选择性的吸附与其组成相类似的离子。例如，用水解法制备