第一章原子结构与性质介绍.ppt

（二）电离能 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2 二、元素周期律 2、元素第一电离能的变化规律： （二）电离能 二、元素周期律 （1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）；b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 （2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 （二）电离能 二、元素周期律 1、基本概念 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位） 2、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 二、元素周期律 金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 ①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 3、电负性的意义： ②电负性相差很大(大于1.7)的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键； 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 【小结】原子结构与元素性质的递变规律。 项　目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子核外电子排布 能层数_____，最外层电子数_________ 最外层电子数___ ___，能层数_____ 原子半径 _________(0族除外) _________ 元素主要化合价 最高正价由_______ (O、F除外)； 最低负价由_______ 最高正价=_______ ___(O、F除外)； 非金属最低负价= ___________ 相同 逐渐增多 相 同 递增 逐渐减小 逐渐增大 +1→+7 -4→-1 主族序 数 主族序数-8 项　目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子得、失电子能力 得电子能力_______ ___； 失电子能力_______ ___ 得电子能力_______ ___； 失电子能力_________ 元素的第一电离能 ___________ _________ 元素的 电负性 _________ _________ 逐渐增 强 逐渐减 弱 逐渐减 弱 逐渐增强 增大的趋势 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减小 项　目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 元素金属性、非金属性 金属性_________； 非金属性_________ 金属性_________； 非金属性_________ 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 (3)对角线规则。 在元素周期表中，某些主族元素与_______的主族元素 的有些性质是相似的，如 。 右下方 【特别提醒】 (1)“外围电子排布”即“价电子层”，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布为3d64s2。 (2)主族元素的最高正价(O、F除外)=族序数=8-|最低负价|。 (3)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。 (4)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。 (5)同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 对结构示意图的说明:+11表示原子核内有11个质子,弧线表示电子层,弧线上面的数表示该层的电子数.下面我们根据上面所学的三条规律来练习几道题. * * * * 四、电子云与原子轨道 1、电子云：