化学：4.3《电解池》课件(人教版选修4).pptVIP

第四章 电化学基础 第三节 电解池 下列属于原电池装置的是 B装置会出现怎么样的现象呢？ 一、电解原理 1、电解池的构成条件 把电能转变为化学能的装置，又叫电解池 ①两极 阴极： 阳极： 与电源负极相连 与电源正极相连 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 两极材料可同可不同 石墨、 Au 或Pt作为电极时称惰性电极 ④直流电源 2、电解池的反应原理 还原反应 Cu2＋＋ 2e－＝Cu 电解质溶液 氧化反应 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴离子 阴极 阳极 石墨||石墨 正极 负极 阳离子 ←e— ↓e— ↑e— ←e— 2Cl－＋Cu2＋＝Cu+Cl2↑ 电解 总反应： ①粒子 流向 电子： 电流： 溶液中阴离子 溶液中阳离子 ②电极 反应 阳极：氧化反应 电极金属或溶液阴离子失电子 阴极：还原反应 溶液阳离子得电子变单质 总反应：阴阳极反应相加 2、电解池的反应原理 阳极→正极 负极→阴极 正极→阳极 阴极→负极 放电 放电 阳氧阴还 →阳极 →阴极 3、电解池中离子放电顺序 金属＞S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－ ＞含氧酸根＞ F－ 金属要求活动性Ag以前 ①阳极： ②阳极： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞ Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞ Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 较大浓度时先于H＋放电 3、电解池中离子放电顺序 金属＞S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－ 金属要求活动性Ag以前 ①阳极： ②阳极： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞ Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 4、电解反应的书写 ①找出溶液中所有离子 ②按放电顺序写出阴阳极反应 ③加和得到总反应 若H+、OH－由水电离 则总反应中需将其变成H2O 所有总反应的条件均为电解 练习 电解池 原电池 电极材料 电极名称 电极反应 能量变换 电子流向 特征 可以相同可以不同 不同 阴阳极由外电源决定 与电源负极相连的为阴极 与电源正极相连的为阳极 正负极由电极材料决定 活泼性较强的金属做负极 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 电能→化学能 化学能→电能 有外加电源 本身是电源，外接用电器 负→阴 阳→正 负→导线→正 下列装置是否属于电解池？若是，写出电极反应 练习： 类型 实例 电极反应 实际电解对象 电解质溶液浓度 溶液PH 电解质溶液复原 电解水型 电解电解质型 电解电解质和水型 H2SO4 NaOH Na2SO4 H2O 增大 增大 增大 增大 减小 不变 加H2O 加H2O 加H2O HCl CuCl2 HCl CuCl2 减小 减小 增大 增大 加HCl 加CuCl2 NaCl CuSO4 电解质和水 部分离子浓度减小 部分离子浓度减小 增大 减小 加HCl 加CuO 阳极: 4OH--4e- =2H2O+O2↑ 阴极: 4H++ 4e- =2H2 ↑ 阳: 2Cl--2e - =Cl2 ↑ 阴: 2H++ 2e - =H2 ↑ 阳: 2Cl--2e - =Cl2 ↑ 阴: Cu 2++ 2e - = Cu 阳: 2Cl--2e - =Cl2 ↑ 阴: 2H++ 2e - =H2 ↑ 阳: 4OH--4e- =2H2O+O2↑ 阴: 2Cu 2++ 4e- =2 Cu 二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气 工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业 阳：2Cl－ —2e－=Cl2↑ 阴：2H++2e－ =H2 ↑ 总：2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解 2、电镀 是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程 电镀液：含镀层金属离子的溶液 ①定义 ②装置 阳极 ：镀层金属（与电源正极相连） 阴极 ：待镀金属制品（与电源负极相连） 阳极：（镀层） M —ne— = Mn+ 阴极：（待镀） Mn++ne— =M ③电极反应 3、电冶金 ①对象：钠、钙、镁、铝这样的活泼金属 ②电解液： 熔融的态电解质 ③实例 2NaCl (熔融) 2Na+Cl2↑ 电解 2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2↑ 电解 冰晶石 不能用AlCl3代替Al2O3 冰晶石用来降低Al2O3熔点 app开发 jed34