第一节__弱电解质的电离案例.ppt

改变条件 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离 程度 导电能力 加 热 加 HCl 加 NaOH(s) 加 NaAc(s) 加冰醋酸 加 水 CH3COOH CH3COO-- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系。试回答： 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 b﹥c﹥ a C ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是： ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。 ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 三、电解质的电离 1、电离 2、电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。 三、电解质的电离 3、电离方程式的书写： （1）式子左边用被电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。 （2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。 （4）多元弱碱则一步书写 （3）多元弱酸的电离要分步 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4- H+ + HPO42- (2) HPO42- H+ + PO43- (3) 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 问题探讨 试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？ 在水溶液中：NaHSO4==Na+ + H+ + SO42- NaHCO3==Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 熔融状态：NaHSO4==Na+ + HSO4- H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 另外，氢氧化铝双向电离： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 物质种类 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 等号“===” 可逆符号“ ” 水合离子 分子、水合离子 离子符号或化学式 分子式 强酸、强碱、多数盐、 部分金属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 强电解质与弱电解质的比较 例1：下列说法是否正确？ A、金属Ag导电能力很强，所以Ag是强电解质； B、BaSO4难溶于水，导电能力很弱，所以是 弱电解质； C、强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱； D、导电能力强的溶液一定是强电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液。 例2．相同温度下，下列物质中导电能力最强 的是（ ） A．1000mL 0.1mol/L的KOH溶液 B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液 C．100 mL 0.1mol/L的HF溶液 D．100 mL 0.1mol/L的K2SO4溶液 往Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，溶液的导电能力如何变化？往氨水中逐滴滴加稀醋酸，溶液导电能力如何变化？ 思考： 你能解释下列事实吗? 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力 练习1. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Cu(OH)2 H++ClO- == K++HSO3- == Ca2++CO32- Cu2++2OH- 练习2：在 KHSO4 的稀溶液和熔融状态下 都存在的离子是（ ） A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ D 练习3：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L， 分别加入足量的铁。 ①开始反应时产生氢气的速率： ②最终收集到的氢气的物质的量 ： 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 第二课时 弱电解质的电离 思考： 冰醋酸加水稀释的过程中微粒的 变化包含哪些过程？ CH3COOH CH3