会考复习专题3——离子反应.ppt

会考要求 1、离子方程式的书写 2、离子方程式的正误判断 3、离子共存问题 二、离子方程式的正误判断 三、离子共存的问题 例题、判断下列各组离子能否大量共存 习题：在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） A.Fe3+ 、Ag+、 NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、 Cl- C.Ba2+、 K+、 S2-、 Cl- D.Zn2+、Na+、 NO3-、SO42- * ——离子反应 会 考 复 习专 题 a 离子方程式 b 强弱电解质，离子反应的本质及发生的条件 b 电解质和非电解质的概念，电解质的电离方程式 会考要求 知识条目 电解质： 凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物 非电解质： 凡是溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物 电解质与非电解质 误点警示 1、电解质与非电解质都只是对化合物而言 2、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物 3、电解质必须是化合物本身电离出离子，否则 不属于电解质 4、酸、碱、盐都是电解质 强电解质 电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 强电解质： 在水溶液里完全电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质 强电解质与弱电解质 离子反应 电解质在溶液里的反应实质上是离子反应 1、离子方程式的概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 一、离子方程式的书写与正误判断 2、离子反应的实质： 离子浓度减少的过程 3、离子反应发生的条件： 复分解发生的条件 氧化还原反应 2、离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 写出正确的化学方程式 把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其他物质如沉淀（难溶）、难电离物质、气体、单质、氧化物等写化学式。 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。（质量守恒，电荷守恒） ?易溶、易电离的物质应该拆写成离子的形式 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。 可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的盐等。 ?难溶、难电离的物质仍用化学式，不能拆分 a 难溶性物质：BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3。 b 难电离的物质：弱酸(CH3COOH)、 弱碱(氨水)、水 c 气体：H2S 、CO2、 SO2 d 单质：H2、 I2、 Na e 氧化物：Na2O 、Fe2O3 1.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 2.氧化铜粉末加入稀硫酸 3.铁屑加入硫酸铜溶液 一、离子方程式书写 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 （或它表示的意义是什么？） 2H+ + CO32- ＝ H2O + CO2↑ 例题1：下列离子反应方程式中，正确的是（ ） A、稀硫酸的在铜片上：2H+＋Cu＝Cu2＋＋ H2 ↑ B、氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2+ 十 Cl2 ＝ Fe3+ 十 2Cl－ C、碳酸钠溶于HCl：CO32－＋ H＋＝CO2 ↑ ＋ H2O D、醋酸于烧碱反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋ OH－ 判断原则： 1、符合客观事 2、应该用化学式表示的（气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等）是否写对，应该删掉的离子是否删去 3、是否配平（原子守恒，电荷守恒） 判断溶液中离子能否大量共存的注意项 1、看离子间能否发生复分解反应 （1）难溶物 （2）难电离物质 （3）易挥发性物质 2、看离子间能否发生氧化还原反应 如： S2— 、I－和Fe3+，如NO3－（ H+ ） 与 Fe2＋、 I—、S2— 3、看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 溶液的酸碱性 溶液是否有颜色 离子间能够发生化学反应(离子间结合生成新物质)的就不能共存。 1、无色溶液排除Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－等 2、生成难溶物或微溶物不大量共存： （1）SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等 （2）CO32－与Ca2+、Mg2+、Ba2+等大多数金属离子 （3）S2－与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+、Fe2+等 （4）Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－、HPO42－等 （5）OH－与Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+、等金属离子 判断溶液中离子能否大量共存的注意事项 3、生成难电离物不大量共存：