作业题解(第8章 无机化合物).ppt

第八章 无机化合物 1. 将下列各组物质按熔点由高至低的顺序排列。 (1)BaCl2 AlCl3 CCl4 CH3Cl BaCl2为离子晶体，AlCl3为过渡型晶体，CCl4、CH3Cl为分子晶体。 (2) SiO2 MoO3 CO2 SiO2为原子晶体，MoO3为共价型分子晶体，CO2为分子晶体。 (3) KI SnCl2 SnCl4 KI为离子晶体， SnCl2、SnCl4为过渡型晶体， Sn4+极化力 Sn2+ (4) FeCl2 FeCl3 PCl5 PCl3 FeCl2和 FeCl3为过渡型晶体， PCl5、PCl3为分子晶体。 对于分子晶体：分子量增大↗，变形性↗ ，瞬时偶极↗ ，色散力↗，分子间力↗，熔点↗。 对于FeCl2和FeCl3：高价态电荷高，半径小，极化力强，氯化物键型共价性较强，熔点低。 (5) NaClMgCl2AlCl3SiCl4 氯化钠是离子晶体，SiCl4是分子晶体，同一周期中，从左到右，极化力逐渐增强，熔点逐步降低。 2.选择题（将正确答案的标号填入空格内） (1)下列物质中水解度最大的是（ ）。 (a)FeCl3 (b) FeCl2 (c) BaCl2 (d) BCl3 (2)下列物质中酸性最弱的是（ ）。 (a)H3PO4 (b) HClO4 (c) H3AsO4 (d) H3AsO3 同周期：从左到右，Rx+电荷↗，半径↙ ，酸式解离趋势↗； 同族：从上到下，Rx+半径↗，极化力↙ ，碱式解离趋势↗。 d d (3)下列物质中热稳定性最好的是（ ）。 (a) Mg(HCO3)2 (b) MgCO3 (c) H2CO3 (d) SrCO3 热稳定性规律： MCO3 M(HCO3)2 H2CO3 (4)能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）。 (a)AgNO3 (b) FeCl3 (c) AlCl3 (d) Ba(NO3)2 (5)+3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）。 (a) Cr(OH)3 (b) CrO2- (c) Cr3+ (d) CrO42- d c b 3.已知下列两类晶体的熔点： （1） NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 993 801 747 661 （2） SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/℃ -92 -70 5.4 120.5 试说明：（1）为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点要高？ （2）为什么钠的卤化物熔点递变与硅的卤化物的熔点递变不一致？ 解： (1)Na的卤化物为离子晶体，而Si的卤化物为分子晶体。 (2)离子键随离子半径增大而减弱 ∴NaF NaCl NaBr NaI; 分子晶体中，分子间作用力随分子量增大而增大，色散力也增大，熔点也相应升高。 ∴SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 4.写出下列氯化物与水作用的离子方程式 (1)MgCl2 (2)ZnCl2 (3)FeCl3 (4)SnCl2 (5)GeCl4 要把SnCl2晶体配制成溶液，如何配制才能得到澄清的溶液？ 解： (1)Mg2+ + Cl- + H2O = Mg(OH)Cl↓+ H+ (2)Zn2+ + Cl- + H2O = Zn(OH)Cl↓+ H+ Zn2+ + 2Cl- + H2O = [Zn(OH)Cl2]- + H+（浓溶液） (3) Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ (4) Sn2+ + Cl- + H2O = Sn(OH)Cl↓+ H+ (5) Ge4+ + 4H2O = GeO2·H2O + 4H+ 配制SnCl2 溶液：称取一定质量SnCl2固体，加入适量浓HCl，加几粒Sn粒，用蒸馏水稀释至所需浓度。 *5.下列个氧化物的水合物中，那些能与强酸溶液作用，那些能与强碱溶液作用？写出离子方程式。 (1) Mg(OH)2 (2) Fe(OH)2 (3) Cr(OH)3 (4) Sn(OH)2 (5) Al(OH)3 (6) Zn(OH)2 解： (1) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (2) Fe(OH)2