修改化学反应的限度.ppt

第二课时 化学反应的限度 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？ 《科学史话》P50 化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性 例：在500℃时,在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中,发生如下反应：????????????? ?? N2? ＋ ? ?3H2 ? 2NH3?起始量(mol)?? 0.2??? ? 0.4?????? ? 0? ?? ????? 30min(mol) 0.15??? 0.25????? ? 0.1 ???? 1小时?(mol) 0.11?? 0.13????? ?? 0.18?? ?? 2小时 (mol) 0.08?? 0.04????? ?? 0.24?? ?? 3小时 (mol) 0.08?? 0.04????? ?? 0.24 …… 一、可逆反应 可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 Ag＋＋ Cl－ = AgCl ↓ （不可逆反应） 例如： 思考与交流：P51 （可逆反应） 14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。 14CO2、14C、14CO 1. 18O2 + 2 SO2 2SO3， 此化学反应进行到最后，混合物中 含18O的粒子有 。 催化剂 △ SO2、O2、SO3 可逆反应特点 双向性/同时性：反应物 生成物 正向反应 逆向反应 双同性：正、逆反应同条件下进行 共存性：反应物、生成物同时存在 对于以上反应，请分析： (1)当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪大？ (2)当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ (3)随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ (4)随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ (5)反应进行到什么时候会“停止”？ (6)此时，反应物和生成物浓度如何变化？ (7)给这个状态命名 (8)反应真的停止了吗？ 例1：在密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应 N2 + 3H2 2NH3 正向反应 逆向反应 v(正)↓， v(逆) ↑ c(反应物)↓ c(生成物)↑ v(正)= v(逆) 反应物和生成物浓度 均不再改变 平衡状态 反应没有停止，处于动态平衡 v(逆) =0 二、化学平衡状态 1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。 2、速率-时间图像 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间(t) 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后：v(正)=v(逆) t1以后反应处于平衡状态! (1)逆:可逆反应 (2)定:反应混合物中各组分浓度保持一定 各组分百分含量一定 (3)等:v(正)＝ v(逆) (4)动:动态平衡, v(正)=v(逆)≠0 (5)变:当条件改变时，平衡状态发生改变 (注意:浓度一定≠浓度相等) 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 0 时间(t) 3、特征: 怎么理解v正，v逆呢？ （1）正反应方向：消耗N2和H2、生成NH3 V正可以用：N2和H2的消耗速率及NH3的生成速率来表示 （2）逆反应方向：消耗NH3、生成N2和H2 V逆可以用: NH3的消耗速度及N2和H2的生成速率来表示 例如：当A的消耗速度=A的生成速度时， v正(A)= v逆(A)该反应达到限度（即达到平衡） N2 + 3H2 2NH3 正向反应 逆向反应 例如，一定条件下，N2＋3H2 NH3对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2消耗，同时有 molN2