元素周期律 优秀课件ft PowerPoint 幻灯片.ppt

第二节《元素周期律》;(1)原子或离子结构示意图; 2. 电子层 ;;2.核外电子分层排布的一般规律;;(2)核外电子排布与元素性质的关系; （１）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素: （５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： ※(8)与氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子: ; 二、同周期元素从左到右元素原子半径变化规律是什么？ ;元素原子半径数据;;三.比较粒子半径大小的规律 主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定;1.不同元素的粒子半径比较：;电子层数是影响原子半径的主要因素 电子层数相同时，核电荷数的影响较大 电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大;1、下列微粒半径之比大于1的是: A.r(K+)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg) C.r(P)/r(S) D.r(Cl)/r(Cl-) ;2. 下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F); 四、同周期元素从左到右元素化合价的变化规律是什么？ ;;;五、科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。;钠、镁、铝(同周期的金属)的性质;小结：元素金属性强弱的判断;;①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ）;随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化;;●折线左面是金属元素，右面是非金属元素 ●左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素 ●金属非金属元素无严格界限 ●分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表 现某些非金属性 ;七、元素周期律和元素周期表的意义; 2、对实际生产的指导作用;1.下列递变情况不正确的是 A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次??小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小;巩固练习： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.???酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.??? 原子半径大小: Na S O C.??? 碱性强弱: KOH NaOH LiOH???? D.??? 还原性强弱: F- Cl- I-; 2.下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强;3.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z