分析化学 第二章 滴定分析.ppt

通辽职业学院 分析化学 第三节 滴定分析的计算 第二章 滴定分析 第一节 概述 第二节 基准物质和标准溶液 如用Na2CO3标定HCl： 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2 指示剂：MO 一. 滴定分析的基本术语 第一节 概述 滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中（或将被测物质溶液滴加到已知浓度的溶液中），至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质含量的方法，也称容量分析。 传统分析方法； 适用于常量分析； 该法简便、快速、准确度高、应用广泛　 标准溶液（standard solution）：已知准确浓度的试剂溶液，即“滴定剂”。 滴定(titrant)：把滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。 化学计量点（stoichiometric point，sp）：滴定剂与被测物质定量反应完全的那一点。 滴定终点（end point，ep）：指示剂变色的那一点。 终点误差（Et）：由滴定终点与化学计量点不恰好吻合造成的分析误差。 二、滴定分析法的分类 1. 按化学反应类型分类： (1)酸碱滴定法: （method of acid-base titration） 以酸碱质子传递反应为基础的滴定分析方法，叫做酸碱滴定法。 如： H++OH- H2O (2)配位滴定法（络合滴定法）: （method of complex titration） 以配位反应为基础的滴定分析方法。 如： Ca2+ + H2Y 2- CaY2- + 2H+ 氧化还原滴定法 (method of oxidation reduction titration) 以有电子转移的氧化还原反应为基础的滴定分析 方法。 MnO4- + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 沉淀滴定法（method of precipitation titration） 以沉淀反应为基础的滴定分析方法。 如： Ag+ + Cl- = AgCl↓ 三、滴定分析法对滴定反应的要求和滴定方式 1.滴定分析对化学反应的要求 有比较简便的方法确定滴定终点。 反应按一定的化学反应式进行，即有确定的化学计 计量关系，不发生副反应。 反应必须定量进行，通常要求反应程度≥99.9﹪。 反应速率要快。 凡能满足上述条件要求的反应都可采取直接滴定。 2.按滴定方式分类 (1)直接滴定（direct titration） 用标准溶液直接滴定被测物质的溶液，叫做直接滴定。例: 强酸滴定强碱。 (2)返滴定法（back titration） 先准确地加入过量的标准溶液，待反应完全之后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种方式就称返滴定。 CaCO3 + HCl（过量）= CaCl2 + CO2 ↑ + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 置换滴定法（displaced titration） 被测物质与另一种物质起反应，置换出一定量的能被滴定的物质来，然后用适当的滴定剂进行滴定, 这种方法叫做置换滴定法。 Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 间接滴定（indirection titration） 某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可以通过其他的化学反应间接测定其含量。 反应为：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓（白） CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 第二节 基准物质和标准滴定溶液 标准溶液的浓度通过基准物来确定。可用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物质。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度；