12富集在海水中的元素氯.doc

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯(第一课时) 教学目的 1.知识与技能 了解氯元素的存在，氯气的物质性质及应用； 了解氯气与金属和非金属的反应； 掌握氯离子的检验方法。 2.过程与方法 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力； 学习科学家的科学态度和研究方法。 3.情感态度价值观 运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识； 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。 教学重难点 1.掌握氯气与非金属、水和碱反应（重点）； 2.了解氯单质、化合物的广泛用途及其氯离子的检验（重难点）。 教学过程 【导入新课】 同学们好，上课之前我们先看一段视频，第一次世界大战期间，德军与英、法联军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面，逐渐向他们袭来，很快数百名英、法联军战士窒息而死，数千名战士双目失明，这是1915年4月22日发生的令人发指的事件。这种黄绿色的气体是什么气体？活泼吗? 这就是今天我们要学习的富集在海水中的元素——氯，这种黄绿色的气体就是氯气。 先看下这节课的教学目标，1、掌握氯的原子结构特点；2、了解氯气的物理性质；3、掌握氯与金属和非金属的反应； 最后要掌握氯离子的检验方法。 【板书】 第二节 富集在海水中的元素-氯第一课时 【讲述】 人体体液中的Na+和Cl— 对人体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用；人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外，还要通过食盐来补充。以NaCl为主要成分的食盐是重要的调味剂，氯元素是最重要的“成盐元素”。主要以NaCl的形式存在与海水和陆地的盐矿中。据探测，海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用，海洋是巨大的资源宝库。下面看几张图片，我国的四大盐场长芦盐场、辽东盐场、莱州湾盐区、淮盐产区。 【提问】 请画出氯元素的原子结构示意图，氯元素原子结构有何特点？氯元素有何特性？ 【副板书】 （一）氯原子结构特点 原子结构 典型非金属性 （强氧化性） 【板书】 氯原子容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。 【提问】 自然界中有没有游离态的氯？如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 【学生活动】阅读教材P82上的科学史话，思考【思考与交流】的问题。 【讲述】 1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 【思考与交流】 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 【过渡】 第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。 【提问】 请根据上述情况总结氯气的物理性质。 【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。 【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 【板书】 一、活泼的黄绿色气体——氯气 氯气的实验室制法： MnO2 +4HCl= MnCl2 +Cl2↑+2H2O 1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 【讲述】 闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”；干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。 【提问】 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?