吸光光度法简介-分析化学-07.ppt

7.1 吸光光度法的基本原理 7.1.1 光的基本性质 7.1.2 物质对光的吸收 7.1.3 溶液的吸光定律 7.3 吸光光度法的灵敏度与准确度 7.1.1 光的基本性质 光的波粒二象性 单色光、复合光、光的互补 7.1.2 物质对光的吸收 吸收光谱 分子基态的电子组态 电子跃迁与电子激发态 电子的多重态 吸收光谱 Absorption Spectrum 物质对光的选择吸收 Selected absorption 吸收光谱的获得Absorption Spectra 定性分析与定量分析的基础 7.1.3 溶液的吸光定律 吸收定律的推导 吸光度 与透光率 Absorbance and transmittance 吸光系数 Absorptivity 吸收定律与吸收光谱的关系 吸光的加合性 非单色光引起的对吸光定律的偏离 非单色光引起的对吸光定律的偏离 吸光质点间相互作用引起的对吸光定律的偏离 7.2.1 吸光分析的几种方法 光电比色法 7.2.2 吸光分析法的仪器简介 单波长单光束分光光度计 单波长双光束分光光度计 7.3 吸光光度法的灵敏度与准确度 对摩尔系数的理解之一 对摩尔系数的理解之二 吸光系数 a 影响准确度的因素 仪器测量误差公式推导 化学反应的影响 例，聚合引起的对吸光定律的偏离 测量条件的选择 参比液的选择 7.4 吸光光度法分析条件的选择 酸度的选择 酸度的选择 显色剂的用量 温度的选择 7.5 吸光光度法应用简介 单组分的测定 示差光度法 示差法的误差 例题 示差法提高准确度的实质 光度滴定法 光度滴定与指示剂法的比较 滴定曲线分析 更多例子 络合物的组成及稳定常数的测定 等摩尔连续变化法（Job）测络合比 条件稳定常数的测定 弱酸弱碱离解常数的测定 半中和法 截距法 双波长分光光度法 问题 双波长法与常规参比法比较，有什么特点？ 对比吸收系数的理解 配制一系列不同pH, 浓度 C 相同的溶液 pH 在 ?HR 测吸光度 A pH ?R A ? HR R ?HR pH pKa-1 C = [HR] pH pKa+1 C = [R-] pH = pKa [HR] / [R-] = 1 A2 A1 测得A2 测得A1 A′对应的pH 即为 pKa A′ pKa 在上述实验的基础上作数据处理 对特定 pH b = 1 cm pH pKa-1 C = [HR] pH pKa+1 C = [R-] 代入，得 整理，得 作图，直线截距为 pKa pH ?2 ?1 A ? X Y ∵ ∴ Y 的存在不干扰 X 的测定 光源 单色器 单色器 检测器 切光器 狭缝 吸收池 问题 c ( g / 100 mL), b = 1 cm 例如扑热息痛的测定：取扑热息痛约40 mg，精密称定，置250 mL量瓶中，加NaOH ( 0.1 mol / L) 50 mL 溶解，加水至刻度，摇匀，精密量取 5 mL，置100 mL量瓶中，加NaOH ( 0.1 mol / L) 10 mL，加水至刻度，摇匀，在257 nm ±1 的波长处测定吸光度，按C8H9NO2的比吸收系数为715 计算，即得。 要 点 1、Plank 条件 2、物质的电子结构不同，所能吸收光的波长也不同，这就构成了物质对光的选择吸收基础。 3、在一定的实验条件下，物质对光的吸收与物质的浓度成正比。 吸光定律 c：mol / L 摩尔吸光系数， L · mol –1 · cm -1 K ? ? c：g / L K ? a 吸光系数， L · g –1 · cm -1 0.575 要点 1、灵敏度及表示方法：mg / L；吸收系数，S； 2、准确度及影响因素：相对误差2~5%；测量误差；化学平衡移动引起的误差。 3、吸光测量条件的选择：波长、浓度、参比的选择 4、分析条件条件的选择：酸度、浓度、温度、时间 5、方法介绍： 光度滴定；示差法；解联立方程法 要 点 1、Plank 条件 2、物质的电子结构不同，所能吸收光的波长也不同，这就构成了物质对光的选择吸收基础。 3、在一定的实验条件下，物质对光的吸收与物质的浓度成正比。 吸光定律 c：mol / L 摩尔吸光系数， L · mol –1 · cm -1 K ? ? c：g / L K ? a 吸光系数， L · g –1 · cm -1 0.575 灵敏度 吸光光度法是一种适合于微量组分测定的仪器分析法，检测限大多可达10-3 ~10-4 g / L 或 ~?g / mL 数量级。 准确度 能满足微量组分测定的要求。一般相对误差 2~5 %。例如，石灰石中微量铁，含量为 0.067 %，相对误差以 5 %计算，结果为 0.064 ~ 0.070 %