基础化学学案讲义ppt.ppt

沉降平衡示意图 3. 沉降(sedimentation) 溶胶在放置过程中，密度大于分散介质的胶粒，在重力作用下要沉降下来； 电泳技术在氨基酸、多肽、蛋白质和核酸等物质的分离和鉴定方面应用广泛。 （三）溶胶的电学性质～ 电泳 （electrophoresis） 在电场作用下，带电质点在分散介质中的定向移动称为电泳 。 电泳示意图 胶团的结构： [ (AgI)m · n I- · ( n－x ) K+ ]x- · x K+ 胶核 吸附层 胶粒 扩散层 胶团 如果用 AgNO3 和 KI 制备 AgI 溶胶有两种情况： （1）KI 过量： AgNO3 + KI → AgI + KNO3 (过量) KI → K+ + I- AgI 胶核选择吸附溶液中 I- 而带负电 [ (AgI) m · n I- ·( n－x ) K+ ]x- · x K+ I- I- I- I- I- I- I- I- I- I- K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ K+ (AgI)m AgI 负溶胶的胶团结构示意图 （2）AgNO3 过量： AgNO3 + KI → AgI + KNO3 (过量) AgNO3 → Ag+ + NO3- AgI 胶核选择吸附溶液中 Ag+ 而带正电 [ (AgI)m · n Ag+ ·( n－x ) NO3- ]x+ · x NO3- Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- NO3- (AgI)m AgI 正溶胶的胶团结构示意图 胶粒带电的原因： （1）胶核的选择吸附： Fajans规则： 实验表明，与胶核具有相同组成的离子优先被吸附。 例如： （KI 过量） [ (AgI) m · n I- ·( n－x ) K+ ]x- · x K+ （2）分散相粒子表面分子的解离： 例如，硅酸溶胶的胶粒是由很多xSiO2·yH2O 分子组成的，表面上的 H2SiO3 分子在水分子作用下发生解离： H2SiO3 SiO32- + 2H+ SiO32-离子不能离开胶粒表面，留在胶核表面上，H+扩散到分散介质中，而使胶粒带负电荷，生成负溶胶。 （一）溶胶的稳定性 （1）Brown 运动 （2）胶粒带电 胶粒带电是大多数溶胶能稳定存在的主要原因 （3）溶剂化作用 (二）溶胶的聚沉 电解质对溶胶的聚沉规律为：（1）电解质对溶胶的聚沉作用，主要是由与胶粒带相反电荷的离子（反离子）引起的。 反离子所带电荷越多，其聚沉能力越大，聚沉值就越小。 （2）带相同电荷的离子的聚沉能力虽然接近，但也略有不同。 对负溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cs+＞Rb+＞K+＞Na+＞Li+ 对正溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cl-＞Br-＞NO3-＞I- （3）有机化合物的离子（如脂肪酸盐和聚酰胺类化合物的离子）都有较强的聚沉能力，能有效地破坏溶胶使之聚沉。 2．溶胶的相互聚沉作用 将胶粒带相反电荷的两种溶胶混合，也会产生聚沉现象。 与电解质的聚沉作用不同的是，只有当两种溶胶的胶粒所带电荷完全中和时，才会完全聚沉；否则，可能聚沉不完全，甚至不聚沉。 溶胶相互聚沉的实际意义 * 自来水及污水净化工艺都是以溶胶的相互聚沉为基础的。 加入明矾KAl(SO4)2·12H2O 水解后生成Al(OH)3正溶胶 水中带负电荷的悬浮粒子 相互作用形成絮状物后聚沉 练习：将等体积的 0.01mol·L-1的 KI 和0.008mol ·L-1的 AgNO3 混合制备 AgI 溶胶。下列电解质中，对溶胶聚沉能力最大的是（ ） (A) K2SO4 (B) CaCl2 (C) AlCl3 (D) Na3PO4 C 1.掌握混合物和溶液组成的表示方法。 2.掌握用凝固点降低和溶液渗透压力进行有关计算。 3.掌握渗透压力在医学上的应用。 4.掌握溶胶的基本性质和胶团的结构。 5.熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压的原因和规律。 6.熟悉溶胶的稳定因素和聚沉作用。 7.了解分散系的定义和分类。 教学基本要求： 外语词汇： 质量分数 mass fraction 质量浓度 mass concentration 物质的