2012年中考化学第一轮复习第二单元我们周围的空气课件人教新课标版.ppt

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；通过实验________和________对比可知，化学反应速率与温度的关系是________________。 (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因______________。 (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量________(填“减小”、“不变”或“增大”)。 【解析】对比实验①和②可以看出，两实验的惟一区别是过氧化氢溶液的浓度不同，由反应时间不同可以看出过氧化氢浓度越大，反应速率越快，所需时间越短，说明化学反应速率与反应物浓度有关。对比实验③和④可以看出，两实验的惟一区别是温度不同，分析反应所需时间可以看出，温度越高反应所需的时间越短。从微观角度分析原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。稀释过氧化氢溶液虽然溶液变稀，但溶液中溶质的量不变，所以产生氧气的总质量不变。 答案：(1)反应物浓度(或浓度) ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快 (2)反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 (3)不变 13.(2010·株洲中考)通过一年的学习，我们掌握了一些气体的制备方法，例如制取氧气有：A.分离空气 B.加热分解高锰酸钾 C.分解过氧化氢 D.加热分解氯酸钾 E.电解水等；也熟悉了一些气体的制取和收集装置，例如： (1)请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称： ①__________，②__________。 (2)以上制取氧气的方法中，属于物理方法制氧气的有____ (填字母，下同)，要用到催化剂的反应有_____________。 (3)在上述收集装置中，既可用来收集氧气，又可用来收集氢气的是__________。 (4)若以分解过氧化氢制取氧气为例，应选用的发生装置是_______；并写出对应的化学方程式_________________。 【解析】(2)分离空气制取氧气，利用的是液态氧和液态氮的沸点不同进行的，是物理方法。过氧化氢和氯酸钾制取氧气一般是用二氧化锰做催化剂。 (3)氧气和氢气都难溶于水，可以用排水法收集。 (4)用过氧化氢分解制取氧气，反应在常温下进行，应选b为发生装置。 答案：(1)①试管 ②集气瓶 (2)A C和D (3)c (4)b 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 ==== 检测.智能升级 资源.备课参考 本单元有关认知误区的剖析 误区一、空气的成分是固定不变的 剖析：空气的成分一般是固定不变的，这对于人类和其他生物的生存是至关重要的，但由于工业的发展和人口的增加，改变了空气的成分，造成了空气污染，所以空气中相对固定的成分是氮气、氧气、稀有气体；相对可变的成分是二氧化碳、水蒸气、其他气体和杂质。空气的成分将随地区差异而有所不同。 误区二、稀有气体的化学性质不活泼，所以不与任何物质发生反应 剖析：稀有气体的惰性是相对的，是指在一般条件下不与其他物质反应，但是在一定条件下，有些稀有气体也能与某些物质发生反应。 误区三、只要有氧气生成的反应都可用于实验室制氧气 剖析：实验室制取气体时尽量满足以下条件：原料易得，且价格不贵；反应速率适中；简单易行；安全无毒等。如：加热氧化汞会产生氧气，但同时会生成有毒的汞，所以不宜采用。综合各方面的因素，实验室中一般用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。 误区四、催化剂在化学反应中都能加快化学反应速率 剖析：催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但改变并不意味着加快，也包括减慢。例如在塑料、橡胶制品中加入的“防老化剂”就是减慢化学反应速率的催化剂。 误区五、催化剂没有参加化学反应 剖析:由于催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都没有改变，所以往往认为催化剂没有参加化学反应。实际上，催化剂都参与了化学反应，催化剂在反应中一般是第一步反应的反应物，是最后一步反应的生成物。 【我的记录空间】过氧化氢为液体，可以通过分液漏斗滴加，二氧化锰为固体，放入锥形瓶中；由于氧气不易溶于水，用排水法收集可以得到较纯净的氧气；实验前要检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，可能导致收集的氧气不纯；用过氧化氢制取氧气的优点是反应不需加热，节约能源；滴入过氧化氢溶液的速度不能太快，否则反应太剧烈，会使溶液冲出导管。 答案: (1)过氧化氢溶