上课用第一节共价键.pptVIP

写出Cl,N,O,Cr,Cu电子排布式 写出Cl,N,O,Cr,Cu电子轨道式 价键理论的要点 1.电子配对原理 一、共价键性质----饱和性 以氢分子的形成为例： 一、共价键性质---方向性 二、共价键类型--- σ键 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变。这种特征称为轴对称 即：头对头重叠 形成σ键的电子，称为σ电子。 二、共价键类型--- π键 二、共价键类型--- π键 每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子构成平面的两侧，如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 由两个原子p电子“肩并肩”形成的。 形成π键的电子称为π电子。 讨论 氮气分子中化学键的类型 小 结 三、共价键参数--- 键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量.通常取正值。 kJ/mol 键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。即：键能越大，化学键越稳定。 三、共价键参数--- 键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 三、共价键参数--- 键角 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。 多原子分子键角一定，表明共价有方向性。 键角是描述分子立体结构的重要参数。 分子的许多性质都与键角有关。 * * 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 填写下表: 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 电负性之差（绝对值） 电负性 C O H Cl Na Cl 原子 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1.0 离子 共价 两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对。 2.最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 思考:硫化氢分子式为何为H2S? 氨气为何为NH3 以HCl、H2S为例说明。 X Z 相互靠拢 (a). s-s σ键的形成 二、共价键类型--- σ键 (b). s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 (c)、p-p σ键的形成 X + + s—s X + + - px—s + - - + X px—px 两个原子 相互接近 电子云重叠 π键的电子云 + I + I X Z Z pZ—pZ 成键判断规律 牢固程度 电子云形状 成键方向 π键 σ键 键 项 型 目 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？ 乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 将上表和键能数据对比可得出什么结论？