分析化学部分课后习题答案.pptVIP

分析化学Analytical Chemistry 主讲：王志花 1 绪 论-6 6、下列情况各引起什么类型的误差，如果是系统误差，应如何校正？ ①砝码腐蚀； ②天平零点稍有变动； ③读取滴定管读数时，最后一位估测不准； 1 绪 论-6 ④试剂中含有微量被测组分； ⑤重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全； ⑥称量时试样吸收了空气中水份。 1 绪 论-7 7、使用滴定管时，开始调整液面为0.00mL时，如果眼睛低于弯月面，滴定至终点后读取滴定管读数时眼睛高于弯月面，将产生正误差还是负误差？ 1 绪 论-12 滴定管的读数误差为±0.02mL。计算消耗滴定剂①2mL，②20mL，③40mL时的相对误差。若要求滴定分析的相对误差在±0.2％以内，消耗滴定剂的体积应不小于多少毫升？ 1 绪 论-13 某铁矿石含铁量0.3916，若甲测定结果为0.3912，0.3915，0.3918和0.3910，乙测定结果为0.3919，0.3924，0.3928和0.3930。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 1 绪 论-21 21、根据有效数字运算规则计算下列算式： ①pH＝0.03，求[H+] ② ③ 2.187×0.854＋9.6×10-5－0.0326×0.00814 ④ 2 滴定分析法概论 -7 7、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4， KOH，KBrO3，KMnO4，K2Cr2O7， Na2S2O3·5H2O，NaCl (以上均为优级纯)。 2 滴定分析法概论 -8 8、用含结晶水的基准物质标定某标准溶液的浓度，若该基准物质部分风化，则标定所得标准溶液的浓度是偏高，偏低还是准确？ 2 滴定分析法概论 -9 9、指出下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系： 2 滴定分析法概论-11 11、称取H2C2O4·2H2O 1.563g，溶解后转入250mL容量甁，稀释至标线，摇匀后吸取25.00mL用以标定NaOH溶液的浓度，滴定至终点时消耗NaOH溶液20.21mL，计算溶液NaOH溶液的浓度。 2 滴定分析法概论-12 12、计算下列溶液的滴定度： ①0.2015mol?L-1HCl溶液，用来测定Na2CO3； 2 滴定分析法概论-12 ② 0.1734 mol?L-1NaOH溶液，用来测定SiO2（K2SiF6法） ③ 0.02000 mol?L-1KMnO4溶液，用来测定Fe2O3。 2 滴定分析法概论-16 16、称取铁矿石0.3134g，溶于酸并将Fe3+还原为Fe2+，用0.02000 mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定，消耗21.30mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。 2 滴定分析法概论-19 19、将0.5000g粘土试样制备成250mL试液，吸取25.00mL试液以TFe2O3/EDTA= 0.001058g?mL-1的EDTA标准溶液滴定Fe3+, 消耗2.58mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。 2 滴定分析法概论-20 20、分析双氧水中H2O2的含量。取0.5870g双氧水试样，加25.00mL 0.02150mol·L-1的KMnO4标准溶液，用0.1120mol·L-1 Fe2+标准溶液返滴定过量的KMnO4，消耗5.10mL，求试样中H2O2的质量分数。 2 滴定分析法概论-20 2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ =2Mn2++ 5O2+ 8H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 3 酸碱滴定法-1 1.写出下列物质的共轭碱，并按碱性由强至弱的顺序排列出来。 3 酸碱滴定法-4 4. 写出下列酸碱组分的质子条件： NaHCO3，Na(NH4)HPO4，(NH4)H2PO4 ， NH4CN 3 酸碱滴定法-4 3 酸碱滴定法-6 6. 已知H2SO3的pKa1＝1.82，pKa2＝7.00。在pH＝4.00时，溶液中H2SO3、 HSO3－和SO32－三种形式的分布分数各为多少？在此条件下，主要存在形式是什么？ 3 酸碱滴定法-6 3 酸碱滴定法-7 7. 在20mL0.20mol?L-1NaOH中，若加入10mL0.20mol?L-1HAc溶液时溶液的pH值为多少？若加入20mL0.20mol?L-1HAc溶液时溶液的pH值为多少？若加入30mL 0.20mol?L-1HAc溶液时溶液的pH值又为多少？通过计算可以说明什么？ 3 酸碱滴定法-7 3 酸碱滴定法-10 10.分别说明HF、苯酚、苯甲酸、(CH2)6N4H+能否用酸碱滴定法