1、 NH3物理性质.PPT

第4章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 高州四中 江少丽 1918年诺贝尔化学奖 哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934?德国物理化学家 哈伯,因发明用 氮气 和 氢气 直接合成氨(NH3)的方法, 获1918年诺贝尔化学奖金 。 第一次世界大战中哈伯为德国军方研制杀人化学武器，为此他的获奖受到美、英、法等国科学家的指责，认为不应把此奖授予一位不人道的科学家。哈伯本人也受到了良心的谴责，十分愧疚。 固氮途径有以下三种： 大气固氮、 生物固氮、 工业固氮 氮的固定 一、氨 1.氨的合成原理 N2+3H2 2NH3 思考与交流： 合成得到的氨(NH3)经一系列反应可以得到硝酸： N2→NH3 →NO →NO2 →HNO3 试指出上述变化中氮元素化合价的变化，并完成各步反应方程式。 建教材P93 2. 氨的实验室制法—— 铵盐 + 碱 → NH3 装置：固+固加热装置；收集：向下排空气法 加热 思考： 这套装置还可以制取哪些气体？能得到O2吗？ 湿润红色石蕊试纸变蓝 原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 讨论：NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？ 2. 氨的实验室制法 收集：由于氨气溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空  气法。 干燥方法：碱石灰 检验：a．用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；  b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟） ?棉花的作用： 防止对流，提高集气速度和纯度。 ?干燥氨气的常用试剂： ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) ?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置相同） ②浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热） CaO 浓氨水 NaOH和CaO的混合物 3. 氨的性质 ⑴ 物理性质： 无色、有刺激性气味的气体； 极易溶于水（常温下1体积水约溶解700体积NH3） 且溶解得快——氨水 易液化：熔点： - 33.5℃ （常用作制冷剂）——液氨 密度： 0.771 g/L （比空气轻） 三角锥形 结 构： 根据现象，思考并回答下列问题： （１）烧瓶内为什么会形成喷泉？ （２）溶液为什么变成红色？ 现象 结论 反应式 水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉， 液体呈红色 氨易溶于水，氨与水反应生成了氨水， 使溶液显碱性。 NH3 + H2O ? NH3·H2O ? NH4+ + OH- 演示：喷泉实验 ⑵ 氨水呈碱性 NH3+H2O ?NH3·H2O [思考]氨水呈碱性，如何验证？ ①可以使红色石蕊试纸变蓝； ②可以使酚酞试液变红；③…… 氨水为什么呈碱性? NH3+H2O ? NH3·H2O ? NH4++OH- 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分（约1%）电离成NH4+和OH-。 所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是： A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 a b ABD 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是：NH3。 所以：氨水是混合物。 所以：液氨是纯净物。 讨论： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ ⑷ 氨与酸反应生成铵盐 演示：氨与氯化氢的反应 现象：在两根玻璃棒之间产生白烟 解释：氨水中挥发出来的氨跟浓盐酸挥发出来的氯化氢化合生成大量白烟（氯化铵晶体小微粒 ）。 NH3 + HCl = NH4Cl ⑶NH3·H2O不稳定,易分解 NH3·