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实验 17 铜 和 银 1．实验目的 (1)了解铜、银的氧化物和氢氧化物的酸碱性。 (2)掌握 Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化的条件。 (3)了解铜、银的配合能力和常见配合物的性质以及一般离子的鉴定方法。 2．实验原理 两性氢氧化物Cu(OH) 受热易分解，生成黑色CuO ；中强碱AgOH更不稳定，常温下即 2 脱水而生成AgO （棕色）。 铜的氧化态通常位+2 、+1 。Cu( Ⅱ)具有氧化性，如 Cu( Ⅱ)被还原生成稳定的 Cu( Ⅰ)配 合物和难溶物，则其氧化性增强。例如： 2+ - - Cu + Cu + 4Cl →2 ﹝CuCl2 ﹞ Cu2+ + 4I- → 2CuI↓( 白色)+ I ↓ 2 在后一平衡体系中加入Na S O 以还原I ，平衡右移，CuI产量增加。CuI可溶于过量KI 2 2 3 2 而形成[CuI - 2] ，故KI用量不能太大。 前一反应所得溶液稀释可得白色沉淀CuCl，CuCl与浓HCl作用又可得到[CuCl2]- - 稀释 - [CuCl ] CuCl↓ + Cl 2 （绿色） （白色） Cu2+可用生成[Cu(NH ) ]2- 的方法来鉴定，但当Cu2+ 的量少时，应用下列方法鉴定更为 3 4 灵敏： 2+ 4- 2Cu + 4 ﹝Fe （CN ） ﹞ → 2 Cu ﹝Fe （CN ） ﹞↓(红褐色) 6 2 6 Fe3+ 存在时因可生成蓝色沉淀而干扰Cu2+ 鉴定，除Fe3+ 的方法是先加入NH ·H O及 3 2 3+ NH Cl，此时Fe 形成Fe(OH) 沉淀而分离析出。 4 3 Cu+在水溶液中很不稳定，易歧化为Cu及Cu2+ 。所以Cu O与稀H SO 反应得不到Cu( Ⅰ) 2 2 4 盐； + 2+ Cu O + 2H →Cu + Cu + H O 2 2 2+ - 2- ﹝Cu （H O ） ﹞ + 4Cl →2 ﹝CuCl ﹞ + 4 H O △H0 2 4 4