新浙教版科学八下第三章第三节依据化学方程式进行计算.pptVIP

讲一讲…… 活 动 探 究 活 动 探 究 活 动 探 究 例：现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试求： ⑴生成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？ 化学方程式计算的常见类型 1.根据反应物计算生成物的质量 2.根据生成物计算反应物的质量 3.有关不纯反应物或生成物的计算 4.过量计算 * 化学方程式意义计算 第三节　化学方程式 请你以化学方程式： 为例说一说化学方程式的含义。 C + O2 CO2 点燃 1、表示碳和氧气参加反应，生成二氧化碳。 ３、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为 1∶1∶1。 ４、表示12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。即各物质间的质量比为12∶32∶44 ２、表示碳和氧气在点燃条件下反应。 宏观意义 质量意义 微观意义 条件意义 １２ ３２ ４４ 提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的质量意义。 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 点燃 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 说明： 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量存在一定的比例关系。 80 32 16 24 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ 解： 设需要过氧化氢的质量为x. 68 32 x 2克 答：需要过氧化氢4.25克。 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 方程： 68 32 x 2克 = ↑ x=4.25克 [例题]：４.８克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 点燃 48 80 4.8克 X (2)写出化学方程式…...…..方 } (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 ..…...关 48 ------ = ------ 80 4.8克 X (4) 列比例式,求解.….……..比 X = ------------ 80×4.8克 48 = 8 克 答：4.8克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 8 克。 ….. …... …………………………….算 (5) 简明地写出答案…..…...答 课堂小结： 根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的相对分子量、 已知量和未知量 .....…...关 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答 ………………….….算 方法一 18g X 18 16 通电 H2O H2↑+ O = X = 16×18g 18 =16g 16 18g X 18 注意事项1： 化学方程式书写要正确！ [例题2]通电分解18克水可得多少克的氧气？ 解：设可得氧气的质量为 x 18g X 20 32 通电 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ = X = 32×18g 20 =28.8g 32 18g X 20 方法二 注意事项2： 计算相对分子质量（即物质之间的质量关系）要正确！ 解：设可得氧气的质量为 x 18g X 36 32 通电 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ = X = 32×18g 36 =16g 32 18g X 36 方法三 解：设可得氧气的质量为 x 答：可得氧气１６克。 正确 根据反应物计算生成物的质量 例题1 制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解３.６ 千克水，能制造多少千克氢气？ 根据生成物计算反应物的质量 例题2 用氢气还原氧化铜，如果要 得到８克铜，理论上至少 需要多少克氧化铜？ H2+CuO====Cu+H2O △