无机化学期末复习.pptVIP

第1章 要掌握的主要内容 掌握理想气体状态方程(pV= nRT )及R的取值(8.315J /mol ·K) 掌握道尔顿分压定律的数学表达式 p＝p1+ p2 +?……+ pi pi ＝ xip =Vip 会根据上式计算分压 依数性是指： 溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升 溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压 溶胶的性质：光学性质（Tyndall现象）动力性质(布朗运动)电学性质—电泳 溶胶稳定的主要原因：胶粒带电；溶剂化作用；布朗运动 第2章 化学热力学初步 （一）互相关系： ∣ U ∣ pV∣ ￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ ∣ H ∣ H = U + pV ￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ ∣TS ∣ G ∣ G = H - TS ￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ （三）反应的△rH ? m ， △rS ? m ， △rG ? m 的计算通式 △rH ? m = ∑vi△fH ? m（生成物）- ∑vi△fH ? m （反应物） △rS ? m = ∑viS ? m（生成物） - ∑viS ? m （反应物） △rG ? m = ∑vi△fG ? m（生成物）- ∑vi△fG ? m （反应物） （五）范托夫等温方程 （三）第三定律 0 K，任何纯物质的完美晶体的 S m= 0 。 熵的影响因素(状态,温度 )。 化学平衡 1、重点了解是酸碱质子理论的基本概念。 会识别质子酸碱，会写其相应的共轭酸或碱。（填空） 2、熟炼掌握弱电解质解离平衡 (重点）一元弱酸的 [H+]和pH值的计算。（计算） 多元弱酸的解离平衡（计算题） 当 Kθa1/ Kθa2 103时，计算溶液中的[H+]时，只考虑一级解离，按一元弱酸处理。 c/Ka1θ＞380 3、掌握缓冲溶液的pH计算。（选择题） 溶度积和溶解度的换算 4、掌握溶度积概念，沉淀溶解平衡的特点和有关计算。 溶度积规则： 当Qi=Ksp 平衡状态； 当QiKsp 若有固体则发生溶解； 当QiKsp 生成沉淀 。（计算） 第5章 氧化还原反应 原电池正负极的判断: 原电池的表示——电池符号： 给出电池符号，能写出电极反应和电池总反应（填空） 三 、能斯特方程 使用条件：电极处于非标准态 注意事项： 若有纯固体、纯液体和水，活度=1,不列入能斯待方程中 四、原电池电动势与自由能的关系 △rGθ = －zFEθ 上式把电化学与热力学联系起来，表明，测得原电池的电动势Eθ，可求得相应的 △rGθ，反之亦然。 五、电极电势的应用 补充： 判断氧化剂和还原剂的强弱 电极电势的应用 1、计算原电池的电动势 标准态 Eθ = ?θ正极 - ?θ负极 非标准态， E = ?正极 - ?负极 2、判断氧化还原反应进行的方向（计算） 标准态，Eθ 0，则反应自发向右进行 非标准态， E0，则反应自发向右进行 3、氧化还原反应的程度—平衡常数的求算 配合物 配合物的结构（内界、外界、配位数的辨认） 配合物的命名（有多种配位体的配合物 ）（填空） 定量分析方法的分类 经典法:依分析方法分 误差及其表示 一、有效数字的计位规则(对数值的有效数字的确认)。 二、修约规则（四舍六入五成双的含义，并会举例说明）（简答） 三、运算规则（加减法，乘除法）（填计算结果） 四、定量分析误差的表示方法 系统误差和偶然误差的特点（填空） 绝对误差与相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差和相对平均偏差的计算公式（计算） 19 滴定分析法 根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分析法可分为 、 、 和 ？（四大滴定） 常见的滴定方式 有 、 、 和 ？（四种） 标准溶液的配制方法 和 （2种） 酸碱滴定（重点） 再见！ * * 题型： 一、填空题（20分） 二、选择题（20分） 三、判断题（10分） 四、简答题（10分） 五、计算题（40分） 一、四大热力学函数