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有关化学方程式的计算文件大小
第五节 有关化学方程式的计算 例1、3.84g铜与100mL 2.0mol/L的稀硝酸溶液充分反应。若反应后的溶液仍为100mL。求反应生成的气体的体积是多少（标况）？ 此时溶液中的硝酸根离子的物质的量浓度为多少？ 二、多步反应的计算 2、方法： 1、写出各步反应的化学方程式 2、根据方程式，确定关系式 3、根据题目要求进行计算 ?工业制硫酸 例3、接触法制硫酸的过程中，煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)， (1) FeS2燃烧时损失5%的硫，计算可制得98%的硫酸多少吨？ (2)如果二氧化硫转化为三氧化硫时转化率为98%，计算可制得98%的硫酸多少吨？ (3)如果三氧化硫被水吸收时又损失1%，计算可制得98%的硫酸多少吨？ 工业制硝酸： 例4? 工业氨氧化法制硝酸过程中，氨在氧化过程中损失5%，硝酸的生成过程中产率为92%，问生产50t 质量分数为50%的硝酸需氨多少吨？ 1、化合物中某一元素的损失率就是该化合物的损失率。 2、“多率”、“累积”规律：各步反应的转化率(损失率)可看作原料的转化率(损失率)。 3、各步反应产物的产率可看作原料的利用率，在原料中相乘。 * * 高一化学备课组 一、有一种反应物过量的计算 1、条件：反应物（一般为两种）的 量均已知。 2、方法： （1）判断反应物谁过量或谁不足。 （2）按反应物不足量计算。 例2、80gCaCO3与足量的HCl反应，将产生的气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？ 3、注意：过量的反应物是否与生成物继续反应 1、条件：反应物与所求物不在同一反应中 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 --------- HNO3 规律：
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