有机化合物的成键特点.pptVIP

* * 有机化合物的成键特点是什么？ 讨论; 有机化合物中碳原子的成键特点是什么？ 有机物的组成和结构通常有哪些表示方法？ 描述键有哪些参数，七作用是什么？ 第二节 有机化合物的结构特点 一、结构特点 1、成键特点 不易失去或获得电子，一个碳原子可以形成4个共价键 2、成键方式 1）每个原子能与氢原子或其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。 2)碳原子间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或三键。 3）多个原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链 4）多个碳原子可以结合成环，碳链和碳环也可以相互结合 3、有机物的组成和结构通常的表示方法 还有什么表示方法？ 二、键参数 1、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 （1pm=10－12 m） 思考：键长与键能的关系？ 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 2、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 如:三原子分子H20的H—O—H键角为105°,是一种 V形分子。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 单位：kJ/mol 如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，则 H—H键能为436.0 kJ/mol 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ 则 N三N键能为946 kJ/mol 3、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 思考：键能大小与化学键稳定性的关系？ 键能越大，化学键越稳定 科学视野 碳原子的SP3杂化与甲烷的结构 一、多电子原子的核外电子的能量是不同的 1、主层 按电子的能量差异，可以讲核外电子分成不同的能层 K、L、M、N、O、P、Q 2、亚层 多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同，还可以把它们分成能级,并用符号ns、np等表示。 当电子在不同的能级里运动时，其运动区域是不同的，并用s、p等来表示不同形状的轨道。 在每个轨道里最多只能容纳2个电子。 你知道2P、3P能层有什么异同吗？ 右示意图中的甲烷分子结构与碳的电子排布(1S22S22Px12Py1) 之间存在着严重的冲突。根据碳的近代电子排布，其外层可以跟氢原子共享的电子(未配对电子)只有2个，而示意图中的碳原子提供了4个电子与氢原子共享。 透过左图的轨域表示式，我们可以更清楚地看到这一点。左图显示的是第2能级(外层能级)的电子。由于1S2 电子深藏在原子内部，因此不参与成键。 可被共享的电子似乎只有2p的两个电子。那为什么甲烷不是? CH2呢?　 二、SP3杂化轨道 1、甲烷分子中 碳原子的4个电子存在于两种不同的轨域当中，而甲烷中所有碳与氢之间的成键都是相等的, 如果电子存在于不同的轨域中，那么它们的成键是不可能相等的。由此我们可以推断：碳原子外层的4个轨域在成键时一定是相同。 怎么相等的呢？ 的。 杂化是一个重新排布电子的过程。如左图所示，电子进入了四个相同的轨域——这四个轨域被称为sp3杂化轨域(sp3表明其演化自1个s轨域和3个p轨域) 。“sp3” 读成“s、p、三”，而非“s、p的立方”。 sp3 杂化轨域在形状上类似半个p轨域，它们组织各自在空间中的方位并尽可能的使自己与其它3个sp3 轨域相距遥远。 2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小, 因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃迁到空2p轨域上，这样做的好处是，碳将拥有4个未配对电子——也就是说，碳可以形成4个共价键。成键时额外形成的2个共价键所释放出的能量将超过碳开始时的投入(使电子跃迁的能量)。 以端对端的方式重叠而形成的成键称为σ键(读西格玛键)。碳和氢之间的成键也是σ键。 所有的σ成键中，成键电子对最易出现的那一区域无一不是位于两个原子核的连线上。 2、乙烷分子中