甲烷、乙烷.PPT

第二章 烷 烃 §2.1 烷烃的结构 一、同系物与同分异构 构造异构体 二、碳原子的类型 三、烷烃的构型 sp3杂化杂道 3. 烷烃分子的形成 透视式(乙烷为例) 纽曼式(乙烷为例) 1. 乙烷分子的构象能量图 2. 正丁烷的构象 3. 丁烷构象能量图 §2.2 烷烃的命名 二. 烷基 三. 系统命名法 烷烃的命名规则(一) 烷烃的命名规则(二) 烷烃的命名规则(三) 较优基团 4. 支链上还有取代基的命名 例1： 例2： 例3： 例4： 例5： 例6： 例7： 例8： 例10： 例12： §2.3 烷烃的物理性质 物质状态和沸点 3. 熔点 比重和溶解度 §2.4 烷烃的化学性质 2. 热裂 3. 卤代反应 甲烷的氯代反应 其它烷烃的氯代反应 氯代反应实例 氯代反应的相对活性 溴代反应实例 溴代反应相对活性 例题 §2.5 卤代反应历程 甲烷的氯代反应现象 甲烷氯化的历程 自由基抑制剂 一、烷烃的卤化反应历程 二、卤素对甲烷的相对反应活性 三、烷烃对卤代反应的相对活性 1. C-H 键的离解性 烷基游离基的稳定性次序 2. 比较活化能 四、过渡态理论 过渡态能线图 甲烷氯代反应的控制步骤 能线图 §2.6 烷烃的制备与用途 二. 还原反应 三、用途 反应活性的差别主要是由活化能的差别引起的。这就是说，游离基越稳定，形成它的活化能就越低。 生成2o 所需的活化能比1o 少4.3 KJ/Mol (E1 - E2 = 12.6 - 8.3 = 4.3 ),故2o 比 1o 游离基稳定。 化学反应可以认为是从反应物到产物逐渐过渡的一个连续过程。在这个连续过程中，必须经过一种过渡态，即反应物与产物结构之间的中间状态。 过渡态的位能相当于位能曲线的顶峰，是发生反应所需克服的能垒。 产生甲基自由基的一步 8 7 6 5 4 3 2 1 5-甲基-3-乙基辛烷（3-Ethyl-5-methyloctane） 1 2 3 4 2,3- 二甲基丁烷（2,3-Dimethylbutane） 1 2 3 4 5 6 3,3-二甲基己烷（3,3-Dimethylhexane） 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 2,7,8-三甲基癸烷（2,7,8-Trimethyldecane） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3,4,8-三甲基癸烷（3,4,8-Trimethyldecane） 5 4 3 2 1 2,2,4-Trimethylpentane 1 2 3 4 5 6 7 8 3,4-二甲基-6-乙基辛烷 1 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5-丙基-5-(1-甲基-1-乙基丙基）壬烷 5-(1-Ethyl-1-methylpropyl)-5-propylnonane 有机化合物的物理性质包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度，这些物理常数通常用物理方法测定出来的，可以从化学和物理手册中查出来，数据有规律可循。 物质状态 C4以下gas，C5- C16liquid, C17 以上solid。 2. 沸点： 分子间范德华力越大，其沸点越高。正烷烃的沸点是随着分子量的增加而升高的。 1）正烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高 2）正烷烃的沸点高于它的异构体（支链烷烃） b.p. CH3(CH2)2CH3: -0.5 (CH3)2CHCH3: -