第二册第一章氮族元素.DOC

第二册 第一章氮族元素 【大纲要求】氮族元素简介（B）氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）（C）氨的化学性质（跟水、氯化氢的反应）（C）氨的用途（B）硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）（C）磷（B） 【知识结构】 一、氮族元素 1、 氮族元素在元素周期表中的位置： ⅤA 。 氮族元素的名称和符号： 氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi 2、氮族元素原子结构与性质 ⑴氮族元素原子结构特点 ①最外层价电子数为 5 ②原子半径大于同周期的氧族元素 ⑵相似性和递变性 相似性： ①结合 3 个电子 ②化合价：最低价为-3价，最高价为+5价； ③最高价氧化物R2O5 ④最高氧化物对应水化物H3RO4（硝酸例外） ⑤气态氢化物RH3 递变性： ①元素的非金属性：强→弱 金属性：弱→强 ②氢化物的稳定性：较稳定→极不稳定 ③最高价氧化物的水化物酸性递变：由强→弱 二、氮和磷 1、氮气 ⑴分子式 NH3 ；电子式 ；结构式 。 ⑵化学性质 ①与H2反应： N2 +3H2 2NH3 ②与O2反应： N2 + O2 2NO ③与某些金属反应： 3Mg + N2 Mg3N2 ⑶氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 ⑷氮气的用途： 在工业上是合成氨、制硝酸的重要原料；在焊接和粮食贮存中作保护气；在医学上液氨作冷冻剂。 2、氮的氧化物 ⑴一氧化氮性质：无色不溶于水，有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合； 2NO+O2==2NO2 ⑵二氧化氮性质：红棕色，易溶于水，有刺激性气味，有毒； 3NO2+H2O==2HNO3+NO 3、磷 （1）磷的同素异形体： 白磷 和 红磷 。 名称 白磷 红磷 颜色状态 白色蜡状固体 红色粉末状固体 溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒性 剧毒 无毒 着火点 低 高 与O2反应 P4+5O2====2P2O5 4P+5O2 ===== P2O5 与Cl2反应 保存 少量用水密封保存 贮存在密闭容器中 用途 制造磷酸、燃烧弹和烟幕弹 制造农药和安全火柴 相互转化 （2）磷的氧化物 P2O5：白色粉末状固体,吸湿性很强,可做酸性干燥剂. 冷水：P2O5 ＋H2O ＝2HPO3 热水 P2O5 ＋3H2O ＝2H3PO4 （3）磷酸 是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性，是化学工业的重要产品，主要用于制磷肥，也可用于食品、纺织等工业。 【巩固练习】 1、NO和CO2的混合气体，通过足量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为 A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．≤1:1的任意比 （答 D ） 2、怎样鉴别二氧化氮和溴蒸气？ 答：法一：在没有氧气存在的条件下，分别将NO2和Br2溶于水，NO2溶于水后的剩余气体为无色，而Br2溶于水后不仅溶液有颜色，而且剩下的气体也有颜色。 　　法二（最好）：可将二气体少许分别通入盛有AgNO3溶液的两个试管中，其中有一试管中出现浑浊，则原气体是Br2蒸气，另一试管无明显现象的原气体是NO2。 　　法三：可将二气体少许分别通入盛有有机溶剂如苯的两个试管中，其一试管液体有无色变成棕红色，则通入的气体为溴蒸气，另一试管液体仍为无色，则气体为NO2。 ①与水反应：NH3 ＋H2O ＝NH3·H2O ＝NH4＋ ＋OH― ②能跟酸作用生成铵盐：H＋ +NH3 = NH4＋ ③具有还原性： 4NH3 ＋5 O2 ＝ 4NO＋6H2O 4NH3 ＋3O2 （纯）＝2 N2＋6H2O 8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl ＋N2 ⑷实验室制NH3 原理（实验室制法）：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固+固 收集：向下排空气法 检验：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 2、铵盐 ①性质：物理性质易溶于水，化学性质：不稳定受热分解。 ②检验：跟强碱溶液作用，并加热产生氨气 【巩固练习】 1、①为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ （增大OH－浓度使氨水中平衡向左移动） ②氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热[OH－]、电离度如何变化？若煮沸呢？已知使稀氨水PH值减小，电离度增大，则[NH4+]如何变化？（不同，氨水混合物，液氨纯净物。加热[OH－]、均增大，若煮沸，氨水挥发，[OH－]要减小。[NH4+