第二节铁的冶炼（教学案）.DOC

第二节 铁的冶炼 教学目标： 1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法； 2.了解冶炼金属的其他方法； 3.了解金属的氧化及金属氧化物的还原。 教学过程： 铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第 位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼 一、铁的冶炼 实验室方法：一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁 实验前：Fe2O3是 颜色， 状态，能否被磁铁吸起？ 实验步骤： 1.反应前先检查装置的 2.装入药品，连接好装置 3.先制CO气体，然后验纯，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热，尾气的处理：方法一： ；方法二： ，目的是： 。 4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化 5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体 6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验后：产物是 颜色， 状态，能否被磁铁吸起？ 结论： 反应原理： 。 上述反应原理也用于工业炼铁。 工业炼铁的主要设备： 原料： 主要反应： 工业炼铁高炉结构介绍：见书P120图5-6 思考： 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：（ ） A磁铁矿（Fe3O4）72.4% B赤铁矿（Fe2O3）70% C菱铁矿（FeCO3）48.3% D黄铁矿（FeS2）46.7% 二、金属的冶炼方法 1.把金属矿物与焦碳或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应 冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法。 举例：高炉炼铁 2.电解法 冶炼钠、钾、镁、铝等是这种方法 举例：2Al2O3=＝==4Al+3O2↑ 3.湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来 适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色和稀有金属 举例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 两个概念： a.金属的氧化：金属跟氧结合生成金属氧化物的过程称为金属的氧化 b.金属氧化物的还原：金属氧化物失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原 举例： 3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________ H2+CuO===Cu+H2O ____________________________ 2Cu+O2===2CuO ____________________________ 3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________ 思考： 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，回答下列问题： （1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空，实验开始时，应先_____，然后______。 （2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为__________________，说明有_________生成，B装置中出现的现象为_________________，说明有_________生成。 （3）装置A中的反应化学方程式为_________________________，装置B中的反应化学方程式为_________________________，装置C中的目的是_________________。 （4）反应结束，应先____________，待冷却后_______________。 小结： 作业：课本P124，第6题；提优训练：P70，第1、3、5题，P71,第15题。 通电 高温 △ △ 点燃